設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol-C2H5所含的電子總數(shù)為17NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、1mol OH-參與電解，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D、常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．乙基中含有17個(gè)電子，1mol乙基中含有17mol電子；
B．6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有6.4g氧原子，含有0.4mol氧原子；
C．1mol氫氧根離子參與電解生成0.25mol氧氣，失去了1mol電子；
D．計(jì)算出氫氧根離子的數(shù)目，然后根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．1mol乙基中含有17mol電子，所含的電子總數(shù)為17NA，故A正確；
B．6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為6.4g，含有0.4mol氧原子，所含有的原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；
C．1mol OH-參與電解生成0.25mol氧氣和0.5mol水，反應(yīng)過程中失去0.25mol×4=1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．pH=12的Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，20L溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的OH-離子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意乙基中含有17個(gè)電子，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧根離子放電情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類型：
（1）寫出乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（2）寫出乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（4）乙醛在一定溫度和催化劑作用下氧化成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（5）寫出乙醇與濃氫溴酸的混合加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是（　�。�
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ?
原子半徑（10-10m） - 0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86
最高或最
低化合價(jià)		 0 +1 +5 +4 +3 +7 +5 +1 +2 +1
-2 -3 -4 -1 -3
A、上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵
B、②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族
C、上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中⑦號(hào)酸性最強(qiáng)
D、⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是（　　）
A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率
B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率
C、升高溫度能提高反應(yīng)速率
D、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B、含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D、天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)
B、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)
C、氧化鈣與水反應(yīng)
D、鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的組合是（　�。�
①酸酐一定是氧化物且是非金屬氧化物 
②堿性氧化物一定是金屬氧化物 
③不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)  
④氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng) 
⑤由分子式相同的分子組成的物質(zhì)一定是純凈物 
⑥某化合物若含陰離子則一定含陽離子．
A、①②⑤⑥B、②④⑥
C、②⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到20g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若取出這20g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
．
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H
 
 0．（選填“＞”、“＜”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖甲所示（已知：t2-tl=t3-t2）．則下列說法不正確的是
 
．（填編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2＞t2～t3
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染．合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=
 
．
②在恒溫條件下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線．
③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達(dá)平衡時(shí)，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時(shí)v（正）
 
  v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由
 
．

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