Question

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，E為單質。已知室溫下，的水溶液pH為1，B分子中含有10個電子，D具有漂白性，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.X、Y形成的二元化合物只有兩種

B.Z元素在同周期元素中半徑最小

C.W、Y組成化合物的沸點一定低于W、Z組成化合物的沸點

D.D中各原子均滿足最外層穩(wěn)定結構

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知室溫下，的水溶液pH為1，則A為一元強酸，則A為HCl或HNO3；而B為10電子分子，能與酸反應，則B為NH3；D具有漂白性，E為單質，則A不能為HNO3，只能為HCl，D為HClO，E為Cl2，C為氯化銨；則W為氫、X為氮、Y為氧、Z為氯。

A.氮與氧形成的化合物有多種，如NO、N2O、N2O3等，A錯誤；

B.從左到右原子半徑依次減小，Cl元素在三周期中半徑最小，B正確；

C. W、Y組成化合物是H2O, W、Z組成化合物為HCl，水分子間可以形成氫鍵，沸點更高，C錯誤；

D. D為HClO，H原子不滿足最外層穩(wěn)定結構，D錯誤。

答案選B。