Question

13．在原子序數(shù)為1─18號(hào)元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F；其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na； 元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的酸最強(qiáng)的是HClO₄．

Answer 1

分析 元素周期表中的遞變規(guī)律：同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；和氫氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；從下到上，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；氫氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；原子半徑逐漸減�。蛔罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，從下到上，元素的金屬性逐漸減弱，所以與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na，反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，能與水反應(yīng)的非金屬有F₂、Cl₂等，其中F₂與水劇烈反應(yīng)，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na，元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的酸最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：Na；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；F；Na；HClO₄．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素周期表中的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期率的遞變規(guī)律，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．