【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將的與的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖1中，b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

D.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，故A錯誤；

B. 圖2中b點(diǎn)，中性溶液；將的硫酸與的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故B正確；

C.圖1中，b點(diǎn)為鹽酸，a點(diǎn)為醋酸，因起點(diǎn)兩種酸的pH值相同，故醋酸的濃度大于鹽酸的，所以b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度，故C錯誤；

僅升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，且氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以純水僅升高溫度，不可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機(jī)動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______，并簡述理由：______________________________。

（3）實(shí)驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =__________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是________________________；高于450OC時，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________（填標(biāo)號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變小 C． 反應(yīng)活化能增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B.室溫下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的OH－濃度為10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D.常溫下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的離子總數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)

B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強(qiáng)

D. Y的元素的非金屬性比W元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。

（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________；C2粒子的符號：__________；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：___________；

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是：____________（用化學(xué)式表示），其原因是__________________________；

（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________；

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8－(m+n)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且是元素周期表中原子半徑最小元素，、相鄰，元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋丙→丁。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：

B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種

C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成，只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全

B.滴定前，酸中等于堿中

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

D.在N點(diǎn)，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

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