【題目】時(shí)，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.的數(shù)量級(jí)約為

B.b點(diǎn)時(shí)

C.a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度

D.點(diǎn)過(guò)程中，可能存在

【答案】D

【解析】

A、Vb=0時(shí)，Va=100mL，則0.1mol/L的HX溶液的pH=3，即溶液中c(H+)= c(X-)=10-3mol/L，c(HX)=0.1mol/L，則Ka(HX)===10-5，A正確；

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7，則有c(NH4+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)，由于X-和NH4+都要發(fā)生水解，故溶液中還有c(X-)>c(HX)>c(OH-)，故c(NH4+)>c(HX)>c(H+)=c(OH-)，B正確；

C、a點(diǎn)的溶質(zhì)為HX，b點(diǎn)的溶質(zhì)為NH4X，d點(diǎn)的溶質(zhì)為NH4X和HX，由于NH4+和X-都水解（促進(jìn)水電離），HX僅電離（抑制水電離），故這三個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度b>d>a，C正確；

D、a→b的過(guò)程中，溶液一直呈酸性，即溶液中的溶質(zhì)為HX或HX和NH4X，則c(X-)≥c(NH4+)，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是

A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B. C和E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡(jiǎn)單離子半徑D > B > C

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為______，NaOH的物質(zhì)的量為_____。

（3）C點(diǎn)加入的HCl溶液體積為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某高能電池，多應(yīng)用于公共交通。電池工作時(shí)結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓通過(guò)，電池工作時(shí)總反應(yīng)可以表示為：。下列說(shuō)法不正確（ ）

A.電池工作時(shí)，電極B為負(fù)極

B.充電時(shí)，電極A上的電勢(shì)比電極B上的高

C.電池工作時(shí)，A極電極反應(yīng)式：

D.充電時(shí)，以鉛蓄電池為電源，則電極A與電極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開(kāi)始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.正、負(fù)極的質(zhì)量均減少

B.電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg

C.AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒(méi)有Al3＋

B. 有Al3＋，沒(méi)有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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