Question

19．圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）原子半徑最小的是H（填元素符號(hào)）；②的氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性．（填“酸”“堿”“中”）
（2）氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填化學(xué)式），用電子式表示④和⑥形成化合物的過(guò)程．
（3）已知Se、Br兩種元素的部分信息如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是bcd
a．原子半徑：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄
c．Se的氧化物有兩種：SeO₂、SeO₃
d．在水中Br₂ 和SeO₂反應(yīng)的方程式為：Br₂+SeO₂+2H₂O═2HBr+H₂SeO₄
（4）元素⑤的非金屬性比Se強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋S和Se處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，
S得電子的能力強(qiáng)于Se，因此非金屬性S強(qiáng)于Se
（5）請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度預(yù)測(cè)SeO₂可能具有的性質(zhì)酸性氧化物通性 和既有氧化性又有還原性（表述示例：HNO₃具有酸的通性和氧化性）
（6）依據(jù)錳（Mn）和鐵在周期表中的位置，預(yù)測(cè)冶煉金屬錳的常用方法為b
a．電解法         b．熱還原法      c．熱分解法．

Answer 1

分析 參照①～⑨在表中的位置，這幾種元素分別是H、N、F、Na、S、Cl、Mn、Fe、Se元素，
（1）原子核外電子層數(shù)越少其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
②的氫化物是氨氣，氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；
④和⑥通過(guò)得失電子形成離子化合物氯化鈉，用電子式表示④和⑥形成化合物的過(guò)程；
（3）a．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
c．根據(jù)S的氧化物寫(xiě)出Se的氧化物；
d．在水中Br₂ 和SeO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硒酸；
（4）同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（5）SeO₂屬于酸性氧化物，且Se元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；
（6）Mn屬于較活潑金屬，可以采用熱還原法冶煉．

解答 解：參照①～⑨在表中的位置，這幾種元素分別是H、N、F、Na、S、Cl、Mn、Fe、Se元素，
（1）原子核外電子層數(shù)越少其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)最少的元素是H元素，所以原子半徑最小的是H元素；
②的氫化物是氨氣，氨氣極易溶于水，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致其水溶液顯堿性，
故答案為：H；堿；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)；
④和⑥通過(guò)得失電子形成離子化合物氯化鈉，用電子式表示④和⑥形成化合物的過(guò)程為，
故答案為：HF；；
（3）a．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Se＞Br＞P，故錯(cuò)誤；
b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br＞Se，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄，故正確；
c．根據(jù)S的氧化物寫(xiě)出Se的氧化物為SeO₂、SeO₃，故正確；
d．在水中Br₂ 和SeO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硒酸，反應(yīng)方程式為Br₂+SeO₂+2H₂O═2HBr+H₂SeO₄，故正確；
故選bcd；
（4）S和Se處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，S得電子的能力強(qiáng)于Se，因此非金屬性S強(qiáng)于Se，
故答案為：強(qiáng)；S和Se處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，S得電子的能力強(qiáng)于Se，因此非金屬性S強(qiáng)于Se；
（5）SeO₂屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性，且Se元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故答案為：酸性氧化物通性；既有氧化性又有還原性；
（6）Mn屬于較活潑金屬，可以采用熱還原法冶煉，故選b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬冶煉、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，熟悉金屬活潑性與金屬冶煉關(guān)系、同一周期同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大．