Question

8．有一包碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加入含有25mol H₂SO₄溶液V升，剛好完全反應(yīng)生成硫酸鈉、水及672L CO₂．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求這混合物中各成分物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{672L}{22.4L/mol}$=30mol，根據(jù)C原子守恒知，n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=n（CO₂）=30mol，碳酸鈉和碳酸氫鈉與25mol稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉，根據(jù)鈉原子、S原子守恒得n（Na₂CO₃）+2n（NaHCO₃）=n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=25mol，根據(jù)Na原子、C原子物質(zhì)的量計算碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{672L}{22.4L/mol}$=30mol，根據(jù)C原子守恒知，n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=n（CO₂）=30mol，碳酸鈉和碳酸氫鈉與25mol稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉，根據(jù)鈉原子、S原子守恒得2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=25mol×2=50mol，
設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)Na原子、C原子守恒得
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=30}\\{2x+y=50}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=20}\\{y=10}\end{array}\right.$，
答：混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量分別是20mol、10mol．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，利用原子守恒即可解答，題目難度不大．