7．下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是（　�。�
①0.1mol CO2  
②9.8g H2SO4  
③1g H2O  
④1.6g O2．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相等時含有的分子數(shù)相等，先分別計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)計算結(jié)果進行判斷．

解答 解：根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，
①0.1mol CO2；
②9.8g H2SO4的物質(zhì)的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol；
③1g H2O的物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol；
④1.6g O2的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol；
根據(jù)計算可知，物質(zhì)的量相等的為①②，則含有分子數(shù)相等的為①②，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．
請回答下列問題：
（1）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等．高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應，被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）FeCl3溶液是一種黃色透明液體，可用作止血劑，其原因是FeCl3是電解質(zhì)，可使血紅蛋白迅速凝聚，從而達到止血作用；向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe（OH）3膠體，鑒別FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的方法是用激光筆照射，有丁達爾現(xiàn)象的是Fe（OH）3膠體，無丁達爾現(xiàn)象的是FeCl3溶液．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色水處理劑，具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用，它的殺菌消毒原理是Na2FeO4中鐵為+6價，具有很強的氧化性，能殺滅水中的細菌和病毒．高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．該電池充電時陽極的電極反應式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
（4）鐵紅是一種重要的紅色顏料，其主要成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氣體（標準狀況），向反應后溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，則參加反應的鐵粉質(zhì)量為9.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。� ）
A．室溫下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．純水在25℃和80℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．若     是某單炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)，若該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯代物有7種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：

①固體A的主要成分是SiO2（填化學式，下同），固體X的主要成分是Fe2O3、MgO
②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是，寫出該溶質(zhì)的一種用途：純堿或作發(fā)酵粉
③在濾液D中通入過量CO2時反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-
（2）工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是．在電解池的工作過程中，需要不斷補充陽極材料（石墨），原因是電解時生成的O2在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應，消耗石墨．
（3）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁AlFe（OH）nC16-n]m（n＜5，m＜10）可廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．下列有關(guān)PAFC的說法正確的是BC （填序號）．
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB．相對原子質(zhì)量：X＞Y
C．金屬活動性：Y＞XD．消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于化合物的是（　�。�
A．空氣B．氧氣C．食鹽水D．二氧化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．同溫同壓下，等體積的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為11：8B．原子個數(shù)之比為2：3
C．物質(zhì)的量之比為3：2D．密度之比為8：11

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學小組的同學利用如圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．

請回答：
（1）根據(jù)上述實驗裝置，為制備干燥NH3，可選用的發(fā)生、凈化裝置為C接D．其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為a（填選項字母）
a．堿石灰和濃氨水  b．濃H2SO4和濃氨水  c．堿石灰和氯化銨  d．生石灰和氯化銨
（2）根據(jù)上述實驗裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發(fā)生、凈化裝置為A接E、接E，第一個E裝置的藥品是飽和食鹽水．
（3）利用裝置F可探究Cl2與 NH3的反應．已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl
①實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣（氣體名稱），然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．
②實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：黃綠色逐漸變淺甚至消失，有白煙產(chǎn)生．
③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④請設(shè)計一個實驗方案（操作過程、實驗現(xiàn)象）鑒定燒瓶內(nèi)最終產(chǎn)物的陽離子，其方案為取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若潤濕的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]．
（4）一定條件下，Cl2與CH4在裝置F中發(fā)生反應，其有機產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4．（填化學式）

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