Question

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：下列敘述正確的是（　�。�

元素符號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

• A． K、L、M三種元素的單質(zhì)的還原性逐漸增強
• B． 在RCl₂分子中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構
• C． Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
• D． K在T單質(zhì)中燃燒所得的化合物中有共價鍵

Answer 1

分析 在短周期元素中，K、N化合價為+1價，由原子半徑可知K為Na，N為Li；L、R化合價為+2價，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，Q應為S元素，T無正價，T應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：A．K、L、M三種元素分別為Na、Mg、Al，位于相同周期，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，故A錯誤；
B．R為Be，最外層有2個電子，氯化物中Be最外層電子數(shù)最多為4，故B錯誤；
C．Q為S元素，對應的最高價氧化物不能電離出自由移動的離子，為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．K在T單質(zhì)中燃燒所得的化合物為過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素位置結(jié)構和性質(zhì)的關系及應用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律靈活應用．