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7．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料
C．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑
D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

分析 A．依據二氧化硫的漂白性解答；
B．耐高溫材料應具有較高的熔點；
C．依據鹽類水解應用解答；
D．NH4Cl含有氮元素，可用作氮肥．

解答 解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關，故A錯誤；
B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料，故B正確；
C．明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以吸附水中固體雜質顆粒，用于凈水，故C錯誤；
D．NH4Cl含有氮元素，可用作氮肥，與NH4Cl受熱易分解性質無關，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如下圖1所示．

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據A點數(shù)據，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖2所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（5）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實驗失敗的主要原因（　　）
A．甲醛量太少B．硫酸銅量少C．NaOH量少D．加熱時間短

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關藥品的存放說法不正確的是（　�。�
A．濃硝酸、濃鹽酸、氨水、乙醚、丙酮等易揮發(fā)的藥品必須嚴密封存
B．化學藥品室或準備室內可存放大量的碳化鈣、黃磷、汽油、二甲苯、鎂等物品
C．氯化鈣、氯化鐵、氯化亞鐵、硝酸銨等易潮解的藥品必須存放于干燥的室內，瓶口蓋緊后用蠟或火漆封閉，在存放的櫥中放入干燥劑
D．對于危險品必須遵守公安部門關于危險品的采購、保管和使用的有關規(guī)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設計簡單的方法區(qū)別它們，看看誰設計的方法最多，誰設計的方法最簡單，誰設計的方法最有創(chuàng)意．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國科學家在世界上首次合成三種新核素，其中一種是鉿-185．關于鉿-185的列說法中，正確的是（　�。�
A．是一種新元素B．是一種新原子
C．是鉿-180的同素異形體D．原子核內有185個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用石墨作電解電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$     2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-?2Fe2++I2+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質中，化學鍵相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．NH4Cl和HClB．Al和CuC．CO2和SiO2D．Mg和MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：下列敘述正確的是（　�。�
元素符號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6，-2+2-2+1
A．K、L、M三種元素的單質的還原性逐漸增強
B．在RCl2分子中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結構
C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電
D．K在T單質中燃燒所得的化合物中有共價鍵

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