【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　　）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

【答案】C
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為 =0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為2：3，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol× =0.2mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，

由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 可知，0.2mol甲烷燃燒放出的熱量為0.2mol×Q1 kJmol﹣1=0.2Q1 kJ，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJmol﹣1可知，0.3mol氫氣燃燒放出的熱量為 ×Q3kJmol﹣1=0.15Q3kJ，所以放出的熱量為0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，

故答案為：C．
反應(yīng)放出的總熱量為各燃料放出的熱量之和。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，你認(rèn)為下列敘述正確的是（ ）
A.同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B.在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素都是金屬元素
C.在周期表中，第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D.ⅦA族元素容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是：

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化

B. 25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C. pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性�！熬G色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學(xué)”理念的是

A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

B. 用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2

C. 由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3

D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C. 恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.冬天，塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天，粉末狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天，塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天，粉末狀鋅與2molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。

③試管b中液體作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。

(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵

H-H

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

a

945

已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

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