【題目】對于10%H2O2的分解反應,下列措施能減緩其化學反應速率的是( )
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
A.銅和硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氧化銅溶于稀硫酸:O2-+2H+=H2O
C.氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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【題目】M()是一種高分子化合物,它的合成路線如圖所示:
已知:①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br
②
回答下列問題:
(1)反應①的反應類型為__________,D中的官能團名稱是__________。
(2)A的名稱是__________(系統命名法)。
(3)反應②的條件為__________;反應③的化學方程式為__________。
(4)H為B的同分異構體,滿足下列條件的結構共有__________種(不含立體異構);其中核磁共振氫譜中出現4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是__________ (寫出結構簡式)。
i.苯環(huán)上有兩個取代基;ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(5)參照上述合成路線,以為原料(其他原料任選)制備,請設計合成路線__________。
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【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=﹣Q2 kJmol﹣1 ,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下,取體積比2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下),經完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為( 。
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 2v (NH3)=v (CO2)
B. 密閉容器中氣體密度不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】有關下列圖象說法錯誤的是( 。
A.
圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M
B.
圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線
C.
圖為可逆反應的濃度一時間圖,化學方程式為2X(g)+3Y(g)2Z(g)
D.
圖對應于反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),曲線I變?yōu)榍II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的
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【題目】下列實驗方法能達到目的是( )
A.用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B.用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C.用丁達爾現象檢驗NaCl溶液中是否含有淀粉膠體
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
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