【題目】關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C. 恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變

【答案】B

【解析】A、水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；B、向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，故B正確；C、向水中加入少量硫酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大，溫度不變，但KW不變，故C錯(cuò)誤；D、向水中加入少量醋酸銨固體，是能夠水解的鹽，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 在上述條件下，SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

B. 中所有碳原子一定處于同一平面

C. 苯乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵

D. 有機(jī)物(C4H10)的一溴代物有六種結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA，它們的基本組成單位依次是 ( )

A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脫氧核苷酸

C. 麥芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶煉金屬鋁的助熔劑，也可用作農(nóng)作物殺蟲劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑等。工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：

（1）Na3AlF6中Al的化合價(jià)為__________，濾渣A的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

（2）為了提高浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③__________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“酸浸”時(shí)最適合的條件為__________。

實(shí)驗(yàn)編號

螢石品位

硫酸濃度

反應(yīng)溫度/℃

獲得Na2SiF6的質(zhì)量/g

1

96%

25%

60-70

120

2

96%

35%

60-70

153

3

96%

35%

80-90

100

4

96%

40%

60-70

141

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________。

（5）電解熔融Al2O3冶煉鋁，化學(xué)方程式為，下圖表示一定質(zhì)量的Al2O3和Na3AlF6固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢。縱坐標(biāo)表示的是__________。

A.生成O2的速率 B.固體中Na3AlF6的質(zhì)量

C.固體中氧元素的質(zhì)量 D.固體中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（6）此生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)為__________(答一條即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。

下列敘述不正確的是

A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜

B. 陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸

C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 該裝置工作時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。

A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3

II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ____________。

(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為aL/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案