11．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等類型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．各元素對(duì)應(yīng)的離子半徑順序?yàn)椋篟＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及還原性：HmW＞HnR
C．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．某氣體通入品紅溶液，溶液顏色褪去，則該氣體一定是RY2

分析 X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成Z2Y2、Z2Y類型的化合物，則Z為Na、Y為O，其中Y、R同主族，它們可組成RY3化合物可知R為S；Z、R、W同周期，W為第三周期元素，結(jié)合組成XW4化合物可知，X為C，W為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成Z2Y2、Z2Y類型的化合物，則Z為Na、Y為O，其中Y、R同主族，它們可組成RY3化合物可知R為S；Z、R、W同周期，W為第三周期元素，結(jié)合組成XW4化合物可知，X為C，W為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為R＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)氫化物還原性越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HmW＞HnR，氣態(tài)氫化物的還原性為HmW＜HnR，故B錯(cuò)誤；
C．XYR、X2W6、R2W2分子分別為COS、C2Cl6、S2Cl2，分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．某氣體通入品紅溶液，溶液顏色褪去，氣體可能為氯氣、二氧化硫等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握短周期及常見(jiàn)化合物的組成推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化
B．凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱
C．若△H＜0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量
D．若△H＞0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O
C．FeCl2與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)：2Fe2++3[Fe（CN）6]3-═Fe2[Fe（CN）6]3↓
D．向KI和H2SO4的混合溶液中通入空氣：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將7g某銅、銀合金與足量的a mol/L HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是（　�。�
A．1.6 gB．2.4 gC．3.2 gD．4.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將一定質(zhì)量的Al2O3固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無(wú)色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質(zhì)的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，加入NaOH溶液的體積是（　　）
A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．300 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目．試回答下列問(wèn)題：
（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤廣口瓶中進(jìn)氣管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部．
（2）若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”），原因是相同質(zhì)量的水和鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多．
（3）請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟即可）檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥、檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性（或加入稍過(guò)量的金屬鈉、乙醇（或鈉）的加入量要保證鈉（或乙醇）全部反應(yīng)、讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)氣體的溫度應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8種離子中的某幾種．取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：（　�。�
①向溶液中滴加過(guò)量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．
據(jù)此可以推斷：該溶液中存在的離子組可能是．
A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物E（分子式C8H7ClO）在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，它能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中苯環(huán)上有兩種氫原子，其工業(yè)合成途徑如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B中含有的官能團(tuán)是氯原子．
（2）反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①④（填序號(hào)）
（3）寫(xiě)出步驟②反應(yīng)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）E分子核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：1：2：2．
①則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
②E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有17種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和O2混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA
B．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，20g ND3中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．向含0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為NA

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