【題目】氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。

(1)圖1中N型半導(dǎo)體為______填“正極”或“負(fù)極”

(2)該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為______

(3)若A極產(chǎn)生，則此時B極產(chǎn)生______L標(biāo)況下。

【答案】負(fù)極

【解析】

(1)電解池中，氮元素化合價升高產(chǎn)生氮?dú)�，則A極作陽極，氫元素化合價降低產(chǎn)生氫氣，則B作陰極，陰極與電源的負(fù)極相連；
(2)為陽極，尿素在堿性條件失電子產(chǎn)生碳酸根、氮?dú)狻⑺?/span>

(3)根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算。

(1)電解尿素中，氮元素化合價由價變?yōu)?/span>0價，H元素化合價由價變?yōu)?/span>0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮?dú)獾碾姌OA是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，與電源負(fù)極相連的是陰極，則圖1中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故答案為：負(fù)極；
(2)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故答案為：；

(3)若A極產(chǎn)生 ，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為：，則體積為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質(zhì)間的相互作用，實驗記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強(qiáng)）

pH變化

溶液中是否產(chǎn)生沉淀

不含O2的BaCl2溶液中沒有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

下列說法不正確的是

A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，溶液的c(H+)增大

B.b所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋

C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋

D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產(chǎn)生BaSO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A.常溫下，與兩溶液混合后，則一定有

B.常溫下，溶液與溶液混合后所得的溶液中：

C.溶液中離子總數(shù)為x，溶液中離子總數(shù)為y，則

D.已知：的為，若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合，則會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，石灰乳達(dá)到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列敘述正確的是（ ）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，pH 增大

B.加入少量鹽酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2 溶解平衡向左移動，溶液中 c(H+)減小

D.升高溫度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖：

(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為：

ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯 誤的是（ ）

A.曲線 M 表示 pH 與 lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系

B.Ka2(H2Y)＝10－4.3

C.d 點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)

D.交點(diǎn) e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.混合氣體的物質(zhì)的量D.混合氣體中C和D的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1 。

(3)10 s末，生成物D的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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