【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò) 誤的是（ ）

A.曲線 M 表示 pH 與 lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系

B.Ka2(H2Y)＝10－4.3

C.d 點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)

D.交點(diǎn) e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】D

【解析】

A. pH增大，表示溶液中堿性增強(qiáng)，溶液中H2Y減少，HY-增多，據(jù)此判斷變化關(guān)系；

B. 曲線N表示lg，Ka2(H2Y)=，根據(jù)圖像計(jì)算；

C.根據(jù)電荷守恒分析；

D.交點(diǎn)e表示lg= lg，即c(Y2-)=c(H2Y)，根據(jù)圖像進(jìn)行分析；

A. pH增大，表示溶液中堿性增強(qiáng)，溶液中H2Y減少，HY-增多，因此lg增大，則曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 曲線N表示lg，當(dāng)pH=3時(shí)，lg=1.3，則Ka2(H2Y)==10-3×10-1.3=10-4.3，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-)，因此c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 交點(diǎn)e表示lg= lg，即c(Y2-)=c(H2Y)，根據(jù)圖像可知此時(shí)lg>1，所以c(HY－) >c(H2Y)＝c(Y2－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

（1）如圖所示裝置中鋅片是______（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式是______。溶液中H+移向______（填“鋅”或“石墨”）電極。

（2）下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號(hào)）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)檸檬烯的說(shuō)法正確的是( )

A.它的一氯代物有 7 種

B.它與足量氫氣反應(yīng)后生成的分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C.它與足量的溴水反應(yīng)后，產(chǎn)物的化學(xué)式為：C10H14Br4

D.一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過(guò)量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無(wú)氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。

①用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。

②實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是___________。

③計(jì)算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來(lái)制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極。

(1)圖1中N型半導(dǎo)體為______填“正極”或“負(fù)極”

(2)該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為______

(3)若A極產(chǎn)生，則此時(shí)B極產(chǎn)生______L標(biāo)況下。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，，以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.可以將B中藥品換成NaOH溶液

B.應(yīng)在B、C之間加一個(gè)盛放無(wú)水的干燥管

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先向裝置中通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入再熄滅酒精燈

D.裝置D可用于尾氣處理，標(biāo)況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按照下列要求回答問(wèn)題：

（1）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）硫化鈉水解的離子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。

（4）濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

（5）將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

（7）常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列比較中正確的是

A. 相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②

B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①

C. 同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①

D. 相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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