將0.1mol?L-1K2SO4溶液、0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液與水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，則所用的K2SO4溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液、水的體積比約為（　�。�
A、1：1：1
B、2：1：1
C、1：1：2
D、2：1：2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)氯酸鉀溶液、硫酸鐵溶液、水的體積分別為xL、yL、zL，則混合液的體積為（x+y+z）L，然后根據(jù)鉀離子、鐵離子、硫酸根離子的濃度分別列式計(jì)算即可．
解答： 解：設(shè)氯酸鉀溶液、硫酸鐵溶液、水的體積分別為xL、yL、zL，
混合液中鉀離子濃度可得：①2×
0.1mol/L×xL
(x+y+z)L
=0.1mol/L，
混合液中鐵離子濃度可得：②
0.2mol/L×2×yL
(x+y+z)L
=0.1mol/L，
根據(jù)①②可得：
①
②
=
x
2y
=1，即：x=2y，
整理②可得：z=3y-x=y，
所以所用的K2SO4溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液、水的體積比約為x：y：z=2y：y：y=2：1：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合液中物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）請(qǐng)完成下列各題：

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①與FeCl3溶液作用顯紫色； ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除去SO42-用加入什么試劑（　�。�
A、稀HCl
B、BaCl2 溶液
C、AgNO3溶液
D、稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、Na2S2O3+2HCl?2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后再充入適量NH3，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）的速率-時(shí)間圖象可用圖一表示
D、若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3?2SO2+O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率-時(shí)間圖象可用圖二表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、X的百分含量不再發(fā)生變化
B、c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
C、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
D、同一時(shí)間內(nèi)消耗2n mol X的同時(shí)生成n mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）十c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合：2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各說法正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C、豆?jié){中加入硫酸鈣會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉．
D、同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa三種溶液，pH大小順序是②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
B、0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
的值減小
C、某吸熱反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，它一定是熵增的反應(yīng)
D、鍋爐中沉積的CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵玛P(guān)于氯化鐵小知識(shí)的空白：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中制備Fe（OH）3膠體，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式為
 
．
（2）若將FeCl3溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制水解，可加入少量的
 
；
（4）要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入
 
、
 
（任填兩種物）．

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