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下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．原子個數不守恒；
B．次氯酸為弱電解質，保留化學式；
C．不符合反應的客觀事實；
D．氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸．
解答： 解：A．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氯氣與水反應，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．鐵與稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氯化鋇和稀硫酸反應，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意化學式拆分和反應的客觀事實．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應中能放出57.3kJ熱量的是（　　）
A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應
B、稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2O
C、稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1 mol水
D、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1 mol水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于科學家及其提出學說與貢獻的敘述不對應的是（　�。�
A、道爾頓提出原子學說
B、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結構軌道模型
C、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣
D、盧瑟福根據α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中因氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B、Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C、Al3+、Mg2+、NO3-、OH-
D、Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）稀鹽酸除鐵銹
 
．                                            
（2）澄清石灰水中通入少量的CO2
 
                                                  
（3）H2SO4和Ba（OH）2的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F、G是常見的塑料，可通過如圖所示路線合成：

（1）有機物B中的含氧官能團是
 
．
（2）高分子化合物G的結構簡式是
 
．
（3）反應①的化學方程式是
 
．
（4）反應②的化學方程式是
 
．
（5）PBT（）是一種重要的工程塑料．

已知：①
（2）
請設計方案以CH2=CHCH=CH2、為原料合成PBT（請用反應流程圖表示，并注明反應條件）．示例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
合成PBT的反應流程圖為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c＞d，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（　�。�
A、b、a、e、d、c
B、e、b、a、d、c
C、b、a、d、c、e
D、c、d、e、a、b

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y四種短周期主族元素的原子序數依次增大，已知：
（1）Y原子價電子排布為：mSnmPn；（2）R原子核外L層電子數為奇數；（3）Q、X原子P軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Q與Y形成的最簡單的氣態(tài)氫化物分別為甲和乙，其穩(wěn)定性：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數之比為
 
．
（3）R-H、X-H兩種共價鍵中，鍵長較長的是
 
．
（4）寫出QX2的電子式
 
．一種由R、X組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、H+、NO3-、SiO32-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Fe2+、H+、ClO-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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