【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合，溶液的pH等于

A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12

【答案】B

【解析】

根據(jù)酸堿溶液混合時，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計算溶液的pH來解答即可。

氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1molL-1=0.1mol，硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06molL-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）==0.01 molL-1，pH=-lg10-2=2.0，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與所對應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B. 實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題:

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）B→C所加試劑的名稱是______________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。

（3）G→H的化學(xué)方程式為__________________。

（4）寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問題。

Ⅰ． 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

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【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：

(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____，C中官能團的名稱為_____。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。

(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應(yīng)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。

(4)兩個C分子可以反應(yīng)生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

A．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

B．遇FeCl3能顯紫色

C．苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備聚乙醇酸（）的合成路線_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度25℃時，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與1gc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B. 25℃時，Ksp(CuS)約為1×10-35

C. 向100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�

A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表達不正確的是

A. CH4的比例模型：

B. NH3的電子式：

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：

（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

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