17．25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

分析 根據(jù)H2O?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計算水的電離的物質(zhì)的量，1mol/LNaCl溶液中對水電離無影響，根據(jù)離子積常數(shù)和離子濃度可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)溶液的體積為1L，
①0.5mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；
②0.05mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；
③1mol/LNaCl溶液中c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-7mol；
④純水中c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-7mol；
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-7mol1：1.0×10-7mol=1：10：107：107，
故選B．

點評 本題考查水的電離以及溶液中pH的簡單計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對下列符號意義的表述正確的是（　　）
A．N2：兩個氮原子B．2H：兩個氫元素
C．2H2O：兩個水分子D．Ca2+：鈣元素的化合價為+2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．我國“長征二號”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭發(fā)射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列說法錯誤的是（　　）
A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．N2O4在反應(yīng)中作還原劑
C．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　　）
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．我國歷史上鉛的使用早于鋅D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，是吸熱過程的是（　�。�
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．18 g NH4+中所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）第2min時的反應(yīng)速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應(yīng)速率可v2（X），原因是隨反應(yīng)進行，X的濃度逐漸減�。�
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為400，若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于62.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　　）
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強堿反應(yīng)，HClO消耗的強堿體積大
（2）用HClO溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗      
 （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強的氧化性   
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)生成HClO
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（3）（6）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
B．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
C．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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