Question

17．25℃時(shí)，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）
①0.5mol•L^-1的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③1mol•L^-1的NaCl溶液，④純水．

• A． 10⁷：10⁷：1：1
• B． 1：10：10⁷：10⁷
• C． 10⁷：10⁶：2：2
• D． 10⁷：10⁶：2×10⁷：2

Answer 1

分析 根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量，1mol/LNaCl溶液中對(duì)水電離無(wú)影響，根據(jù)離子積常數(shù)和離子濃度可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)溶液的體積為1L，
①0.5mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=1.0 mol•L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol•L^-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-14mol；
②0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1 mol•L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-13mol；
③1mol/LNaCl溶液中c（OH^-）=1.0×10^-7mol•L^-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-7mol；
④純水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-7mol；
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-7mol¹：1.0×10^-7mol=1：10：10⁷：10⁷，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離以及溶液中pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，做題時(shí)注意如何計(jì)算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵．