5．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　　）
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．我國歷史上鉛的使用早于鋅D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

分析 依據(jù)題意可知：碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，得到的鋅為倭鉛，據(jù)此解答．

解答 解：A．由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中C作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是C，故B正確；
C．我國古代術(shù)士的煉金術(shù)就用到鉛，所以歷史上鉛的使用早于鋅，故C正確；
D．依據(jù)方程式可知ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬冶煉的一般原理，把握題干所給信息，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molSO3（g）時(shí)放出的熱量為190kJ．
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd．
a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì) 量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

①“碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
②“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥．
（3）為確定2PbCO3•Pb（OH）2（相對(duì)式量：775）的熱分解過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測(cè)得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為H2O（填化學(xué)式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為CO2（填化學(xué)式）．
②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)于反應(yīng)3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Br2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為5：1
D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．AlC．AlCl3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的是（　�。�
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
C．隨著HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）=1.0×10-3mol時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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