13．硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡(jiǎn)圖：
（1）要將上流程圖中洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是A．
A．蒸發(fā)結(jié)晶   B．冷卻結(jié)晶   C．先蒸發(fā)，再冷卻結(jié)晶   D．先冷卻，再蒸發(fā)結(jié)晶
（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是C．
A．增加反應(yīng)物的濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
B．作為催化劑載體，增加反應(yīng)物與催化劑接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
C．增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
D．增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低生產(chǎn)成本．
（3）蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器有蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

分析 向海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）中加入水，NaCl溶于水，F(xiàn)e2O3、SiO2不溶于水，然后過濾，將難溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2屬于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾得到的殘?jiān)鼮镕e2O3，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后得到硅酸鈉晶體，濾液中含有部分硅酸鈉和NaOH，
（1）石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）水洗滌得到洗出液，中主要是氯化鈉溶液，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到溶質(zhì)；
（2）將洗凈的石英砂研磨成粉末是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；
（3）蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器是玻璃、陶瓷儀器，主要有蒸發(fā)皿，玻璃棒、酒精燈；
（4）加入氫氧化鈉溶液是為了溶解二氧化硅除去；

解答 解：（1）石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）水洗滌得到洗出液，中主要是氯化鈉溶液，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到溶質(zhì)；冷卻結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)，BCD不符合，故答案為：A．
（2）要將洗凈的石英砂研磨成粉末是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；
A、固體物質(zhì)無難度變化，故A錯(cuò)誤；
B、不是催化劑的載體，故B錯(cuò)誤；
C、增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故C正確；
D、正逆反應(yīng)速率都增大，但不影響平衡，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．
（3）蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器是玻璃儀器和陶瓷儀器有蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒；
故答案為：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒；
（4）上流程中加入NaOH溶液是為了溶解二氧化硅除去雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備的流程分析和過程反應(yīng)，鹽類水解的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)儀器的選擇和組成分析，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．金屬單質(zhì)具有的通性是（　　）
A．硬度大
B．熔、沸點(diǎn)較低
C．質(zhì)軟
D．具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外活動(dòng)小組欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀鹽酸，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)稀鹽酸潤洗后，再注入待測(cè)稀鹽酸；調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)稀鹽酸潤洗錐形瓶2次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測(cè)稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V1 mL．
④重復(fù)以上過程，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V2 mL．
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)描述中有一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤出現(xiàn)在步驟①中，由此測(cè)定的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（2）圖中滴定管中的液面讀數(shù)是22.60mL
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，則NaOH和鹽酸恰好中和；若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，則錐形瓶中溶液的pH=10（忽略混合時(shí)溶液的體積變化；假定1滴溶液的體積為0.05mL），該實(shí)驗(yàn)操作下，錐形瓶中會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的突變現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的判斷理由溶液顏色由無色變紅，且半分鐘內(nèi)顏色不變．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出
哪些操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？（填寫編號(hào)）②③⑤．
（4）滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖2所示，則標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為20.40 mL．
（5）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種綠色高效多功能水處理劑，還是一種環(huán)保堿性電池的正極活性物質(zhì)，應(yīng)用前景十分廣闊．已知干燥的高鐵酸鉀穩(wěn)定，但含有少量水分的高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差．目前，國內(nèi)外有關(guān)高鐵酸鉀的合成方法主要有：高溫氧化法（干法）、次氯酸鹽氧化法（濕法）和電解法．
（1）上述三種方法通常先制備Na2FeO4，再根據(jù)原理Na2FeO4（s）+2KOH=K2FeO4（s）+2NaOH在某低溫條件下制得K2FeO4，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）干法是用Na2O2作為氧化劑，與FeSO4在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若該反應(yīng)生成氧氣840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.375mol．
（3）改進(jìn)后的濕法可直接制備高鐵酸鉀，基本流程如圖所示：

①反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；該反應(yīng)一般控制在30℃以下的原因是防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解，抑制K2FeO4與水的反應(yīng)．
②洗滌粗品時(shí)選用無水乙醇而不用水的原因是減少K2FeO4的溶解損失．
③反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe（NO3）3對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，KClO濃度對(duì)K2FeO4的生成率的影響．則生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)KClO與Fe（NO3）3兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為5：6（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

（4）電解法是以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥，即可制得K2FeO4．
①陽極的電極反應(yīng)是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②電解過程中，維持電流強(qiáng)度為1A，電解15分鐘后，理論上消耗鐵0.26g．（已知F=96500C•mol-1，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)可制得 SnCl4，SnCl4的熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為 114℃．SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可以通過如圖所示裝置制備 SnCl4

（1）儀器 C 的名稱為蒸餾燒瓶．
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解．
（4）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為加熱促進(jìn)SnCl4氣化．
（5）若裝置連接順序?yàn)棰?Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4外，還會(huì)生成的含錫元素的化合物的化學(xué)式為Sn（OH）4或SnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：
A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑．
B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次．
C．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”或“0”刻度線以上．
D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)．
E．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液．
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）B C E D A F．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何確定終點(diǎn)？用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時(shí)，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．?
（2）該滴定過程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
③盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑥滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積相同、濃度均為0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B．有甲、乙兩氨水溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，K變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結(jié)構(gòu)式為，Ka=1.8×10-4），通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究：
I、該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請(qǐng)完成下列各小題．

（1）寫出甲酸分解的化學(xué)方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
（2）裝置的連接順序acbfged；
（3）HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯的缺陷是無尾氣處理裝置；
II、該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
（5）依圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生銀鏡的原因由于HCOOH的酸性較強(qiáng)，破壞了發(fā)生銀鏡反應(yīng)的堿性條件；
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的解釋先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明HCOOH發(fā)生銀鏡反應(yīng)需在堿性環(huán)境下進(jìn)行．

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