Question

2．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 體積相同、濃度均為0.1 mol•L^-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
• B． 有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H⁺）之比為10：1
• C． 相同溫度下，0.2 mol•L^-1乙酸溶液與0.1 mol•L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比為2：1
• D． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，K變小

Answer 1

分析 A、氫氧化鈉是強電解質，一水合氨是弱電解質，相同濃度的兩種溶液中，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨仍然存在電離平衡；
B、c（H⁺）=10^-pH；
C、醋酸是弱酸，越稀越電離；
D、弱電解質的電離平衡常數(shù)只與溫度有關．

解答 解：A、氫氧化鈉是強電解質完全電離，一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，相同濃度的兩種溶液中，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨仍然存在電離平衡，電離程度仍然小于氫氧化鈉，所以要使稀釋后溶液的PH相等，則氫氧化鈉需要稀釋倍數(shù)大于氨水，即m＞n，故A錯誤；
B、c（H⁺）=10^-pH，故pH=a的氨水溶液中氫離子濃度為10^-amol/L，pH=a+1的乙酸溶液中的氫離子濃度為10^-（a+1）mol/L，故甲乙兩溶液c（H⁺）之比為10：1，故B正確；
C、醋酸是弱酸，越稀越電離，故0.2 mol•L^-1乙酸溶液的電離程度小于0.1 mol•L^-1乙酸溶液的電離程度，故c（H⁺）之比小于2：1，故C錯誤；
D、弱電解質的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變是，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，但稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，導致醋酸的電離度增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離、影響弱電解質電離的因素等知識點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．