13．從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

分析 ①品紅溶液褪色，氣體可能具有漂白性或氣體與水反應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性；
②Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，Mg元素的化合價升高；
③白色沉淀為氫氧化鋁，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；
④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應(yīng)，與物質(zhì)中的化學(xué)鍵有關(guān)，N≡N鍵能大；
⑤能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣．

解答 解：①品紅溶液褪色，氣體可能具有漂白性或氣體與水反應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性，則氣體為SO2、Cl2等，故錯誤；
②Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，Mg元素的化合價升高，Mg作還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Mg＞C，故正確；
③白色沉淀為氫氧化鋁，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，則酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故正確；
④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應(yīng)，與物質(zhì)中的化學(xué)鍵有關(guān)，N≡N鍵能大，而非金屬性N＞P，故錯誤；
⑤能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，由操作和現(xiàn)象可知，該溶液一定有NH4+，故正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、酸性比較、離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分析，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一支試管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；經(jīng)過濾，得到沉淀和濾液．
（1）有白色沉淀生成，而濾液為藍(lán)色現(xiàn)象，說明CuSO4電離出來的Cu2+沒有參與上述化學(xué)反應(yīng)；
（2）為說明BaCl2電離出來的Cl-沒有參與上述化學(xué)反應(yīng)，可以繼續(xù)進(jìn)行如下實驗作：向濾液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
B．若有2molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol
C．M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，下列說法正確的是（　　）
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞X
C．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
D．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金剛乙烷，金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C12H20．
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過如圖下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會生成22.4L氣體．
①條件1為NaOH的乙醇溶液加熱．
②條件2為NaOH的水溶液加熱，寫出C→D的化學(xué)方程式：R-CHBrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$R-CHOHCH2OH+2NaBr．
③E分子中官能團(tuán)的名稱為羰基和羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．分子中含有6個甲基，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式（線表示C-C鍵，端點、交點表示碳原子）如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是（　�。�
A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B．若R1=R2=-CH3，則其化學(xué)式為C12H16
C．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的
D．若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁烯B．4-甲基-3-乙基已烷
C．4-甲基-3-戊醇D．2，3，3-三甲基戊烷

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