3．下列烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁烯B．4-甲基-3-乙基已烷
C．4-甲基-3-戊醇D．2，3，3-三甲基戊烷

分析 A、烯烴命名應(yīng)選取含有雙鍵的最長碳鏈，以離雙鍵最近為原則命名1號碳；
B、D烷烴命名原則：長-----選最長碳鏈為主鏈；多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近-----離支鏈最近一端編號；小-----支鏈編號之和最��；
C、醇的命名是從離羥基最近的一端開始編號，羥基位置一樣，然后選取離支鏈最近的一端命名為1號碳．

解答 解：A、2-甲基-3-丁烯，丁烯的命名，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在1號C，甲基中3號C，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故A錯誤；
B、4-甲基-3-乙基已烷，名稱不符合支鏈編號之和最小，起點選錯，故B錯誤；
C、醇的命名是從離羥基最近的一端開始編號，羥基位置一樣，然后選取離支鏈最近的一端命名為1號碳，故正確的名稱是2-甲基-3-戊醇，故C錯誤；
D、2，3，3-三甲基戊烷，符合烷烴命名原則，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了烷烴的命名，難度不大，要求學(xué)生熟練掌握烷烴的命名方法，命名中必須滿足主鏈最長，取代基編號之和最小原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
B將CO2通入水玻璃溶液中證明C元素的非金屬性大于Si
C向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的濃溴水，充分反應(yīng)后過濾除去苯中混有的苯酚
D淀粉與稀H2SO4共熱，再加入銀氨溶液水浴加熱驗證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基庚烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟實驗結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖如圖：


（1）證明A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O 2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．（2）證明A的分子式為：
C3H6O3．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成2.24 L CO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)，生成2.24 L H 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：


．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，若等物質(zhì)的量的該有機物分別與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．3：3：2：1B．6：4：3：2C．1：1：1：1D．3：2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫時NaNO2溶液的pH大于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO2與NaCl不能反應(yīng)         
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2
⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多．
A．①②③⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是最外層均有4個電子．
（2）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是AB
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝  C．鐵坩堝
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．新的手機將更青睞于高密度的鈷鋰電池，鈷的冶煉工藝流程之一如圖所示．粗鈷礦粉主要含Co2O3、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等，其中Co2O3不能完全溶于硫酸，而CoO溶于硫酸．已知：H2O2、Cl2均不能氧化Co2+．

（1）步驟①所得濾渣為SiO2（填化學(xué)式），用酸溶解粗鈷礦粉時，還需加入Na2SO3的原因是2Co3++SO32-+H2O=2Co2++2H++SO42-（用一個化學(xué)方程式表示）．
（2）步驟②加入FeS是為了除去Cu2+，除去Cu2+離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+，步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓．
（3）步驟③加入A試劑從環(huán)保的角度考慮應(yīng)是H2O2，調(diào)pH的目的是沉淀鐵離子．
（4）檢驗濾液B中的陽離子（能用作化肥）的方法是取濾液少許加入試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)色證明生成了氨氣，原濾液中含有NH4+．
（5）若粗鈷礦粉樣品的質(zhì)量為20.00g，假設(shè)整個過程鈷元素未損失，最后用H2還原時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol，則樣品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.75%．

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