3．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能為（　�。�
A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．鑭系元素D．第ⅢB族

分析 短周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時(shí)，元素在ⅢB族，在六、七周期時(shí)，為鑭系或錒系元素，以此來解答．

解答 解：短周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族；
在四、五周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素在ⅢB族；
在六、七周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素，
則不可能為ⅠA族元素，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置來解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進(jìn)行酸化
C．酒精與稀硫酸加熱到170℃制乙烯
D．制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，反應(yīng)后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是（　　）
A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意提示回答有關(guān)問題
（1）MgCl2的電子式：
（2）用電子式表示H2O的形成過程：．
（3）磷元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4，推測磷元素在氫化物中的化合價(jià)是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na2O2中均含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵和離子鍵．
（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國在反興奮劑問題上的堅(jiān)決立場是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下．關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．它的化學(xué)式為C19H26O3
B．該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素．X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，X 與 Z 可形成XZ2分子，Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g/L；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C．由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2Z
D．由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是①．（填序號(hào)）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序②①④③（填序號(hào)）．
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（4）水的電離平衡如圖所示：
①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)．則此時(shí)水的離子積從10-14增加到10-12．
②100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，
該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pHa+pHb=13．
（5）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g．
試寫出：
（1）a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）b和e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
（4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化學(xué)式表示）．
（5）b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機(jī)物 的消去產(chǎn)物有兩種
C．有機(jī)物C4H6O2能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知其結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別苯酚、四氯化碳和乙酸

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