Question

12．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)目	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g．
試寫出：
（1）a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）b和e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：NaOH＞Mg（OH）₂（用化學(xué)式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）c微粒是OH^-，f微粒是H₃O⁺（用化學(xué)式表示）．
（5）b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；
b是單核且?guī)?個(gè)單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；
c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，則c是OH^-；
d是多核10電子分子，d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子，則d是NH₃；
e是單核帶2個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg²⁺；
f是多核帶1個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的g分子，則f是H₃O⁺、g是H₂O，
根據(jù)以上分析結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；b是單核且?guī)?個(gè)單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，則c是OH^-；d是多核10電子分子，d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子，則d是NH₃；e是單核帶2個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg²⁺；f是多核帶1個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的g分子，則f是H₃O⁺、g是H₂O，
（1）a是Ne，Ne原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，則Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：NaOH；Mg（OH）₂；
（3）D為氨氣，氨水是若電解質(zhì)存在電離平衡，電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）c的化學(xué)式為：OH^-，f是H₃O⁺，故答案為：OH^-；H₃O⁺；
（5）b為鈉離子，其對應(yīng)單質(zhì)為鈉，g為水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法．