1.表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>O.
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)ab.
a.MnO2           b.FeCl3           c.Na2SO3            d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;常溫下,為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7.

分析 由元素在周期表中的位置,可知①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl,
(1)電子層越多半徑越大,電子層一樣多的原子,核電荷數(shù)越多半徑越;
(2)同一周期元素的原子,從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng);
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或NaClO;
(4)二氧化錳、氯化鐵均可作過氧化氫分解的催化劑;
(5)M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽;Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì).根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁,所以推斷N是氧化鋁,Z是氫氧化鋁,分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng):X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng).

解答 解:①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl,
(1)電子層越多半徑越大,所以Na、Al>O,電子層一樣多的原子,核電荷數(shù)越多半徑越小,即Na>Al,
故答案為:Na>Al>O;
(2)②③是C、N,是同一周期元素的原子,根據(jù)元素周期律:從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),所以酸性:HNO3>H2CO3,②⑦是C、Si,是同主族元素,根據(jù)元素周期律:從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,H2CO3>H2SiO3,
故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或NaClO,電子式為
故答案為:;
(4)二氧化錳、氯化鐵均可作過氧化氫分解的催化劑,而過氧化氫能與亞硫酸鈉、高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),故答案為:ab;
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng),其中M是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽;Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì);根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁,所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁,Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng):X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng);所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$   4Al+3O2↑,M為氯化銨,為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,結(jié)合電荷守恒可知,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7,
故答案為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$   4Al+3O2↑;溶液的pH等于7.

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)地殼中含量最多的金屬元素是Al.寫出元素⑥的最簡單氫化物的化學(xué)式CH4
(3)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3
(4)寫出③、④、⑤對應(yīng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的是Al3+>Mg2+>Na+,②、⑦、⑩對應(yīng)氫化物酸性由強(qiáng)到弱的是HBr>HCl>HF.
(5)寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.[Cu(NH34]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體,受熱可分解.某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖1實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略)驗(yàn)證它的部分分解產(chǎn)物,請回答問題:

(1)連接裝置,檢查裝置氣密性,在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑.
(2)打開K2、K4,閉合K1、K3,加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色,寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(3)打開K1、K3,閉合K2、K4,繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán),證明分解產(chǎn)物中含有NH3(填化學(xué)式).
(4)CCl4的作用是防止倒吸.
(5)加熱過程中,還生成Cu、N2和H2O.寫出[Cu(NH34]SO4•H2O分解的化學(xué)方程式3[Cu(NH34]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
(6)若實(shí)驗(yàn)中稱取a g[Cu(NH34]SO4•H2O,收集到b mL N2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),[Cu(NH34]SO4•H2O的分解率表達(dá)式為$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%.
(7)量氣管讀數(shù)時需注意的事項(xiàng)有:①氣體冷卻到室溫;②量氣裝置兩側(cè)液面相平;③視線與凹液面最低處相平.若某同學(xué)按圖2所示讀數(shù),則計算出的分解率偏低(填“偏高”“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是(  )
A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜.某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO32為研究對象,擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO22、NO2、O2   乙:MgO、NO2、O2  丙:Mg3N2、O2  。篗gO、NO2、N2
(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其它合理答案).
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(2)實(shí)驗(yàn)過程:
①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明裝置氣密性良好.
②稱取Mg(NO32固體3.79g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案);關(guān)閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱.
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化.
④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象.
( 3 )實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論:
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的.
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Na2SO3+O2=2Na2SO4(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)(或其它合理答案).
③小組討論后達(dá)成的共識是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計仍不完善,需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請你參與探究實(shí)驗(yàn)并完成下列問題:
操               作現(xiàn)                  象
取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色
過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色
i.液面上方出現(xiàn)白霧;
ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;
iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性.
(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀.
①實(shí)驗(yàn)a目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾.
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是白霧中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng).通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X.
①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化.取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀.則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請回答下列問題
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝熱交換器(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是增加三氧化硫與濃硫酸的接觸面積,有利于三氧化硫的吸收.
②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為6:5.假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.0041.(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計),該尾氣的處理方法是用氨水吸收.
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是A(可多選).
A.耗氧量減少       B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少                D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面BCD(可多選).
A.橡膠的硫化                  B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)           D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3 2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.
(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />;
②NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)(填寫“強(qiáng)”或“弱”).
(2)如圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象.

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl.
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是NH4HSO4或(NH42SO4(寫化學(xué)式,一種即可).
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)空氣吹脫法是目前消除NH3 對水體污染的重要方法.在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3 的脫除率增大,請用平衡移動原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動,故有利于氨的脫除.
(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3 能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2).
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O;當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.中學(xué)化學(xué)式中有許多反應(yīng)形式,如X+Y→A+B(g)+C(1)(條件省略).回答下列問題:
(1)若A是常用的中性干燥劑,B遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”,則鹽X的化學(xué)式為NH4Cl,A是CaCl2(填化學(xué)式).
(2)若B呈黃綠色,X為氧化物,則Y的化學(xué)式為HCl,獲得無水A的操作是在HCl的氣流中蒸發(fā).
(3)若B為氧化物且能使品紅溶液腿色,X為紅色固體單質(zhì),則A的化學(xué)式為CuSO4
(4)若B遇空氣變紅棕色,X為Cu2O,則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O.

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