Question

1．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂           b．FeCl₃           c．Na₂SO₃            d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或NaClO；
（4）二氧化錳、氯化鐵均可作過氧化氫分解的催化劑；
（5）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答 解：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據(jù)元素周期律：從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或NaClO，電子式為，
故答案為：；
（4）二氧化錳、氯化鐵均可作過氧化氫分解的催化劑，而過氧化氫能與亞硫酸鈉、高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：ab；
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)；根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)；所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$   4Al+3O₂↑，M為氯化銨，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$   4Al+3O₂↑；溶液的pH等于7．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等．