Question

11．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al．寫出元素⑥的最簡單氫化物的化學(xué)式CH₄．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）寫出③、④、⑤對應(yīng)離子氧化性由強到弱的是Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，②、⑦、⑩對應(yīng)氫化物酸性由強到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br、⑪為Si，
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）地殼中含量較多的元素依次是氧、硅、鋁、鐵，其中鋁、鐵是金屬元素；元素⑥為碳，CH4是最簡單的有機化合物；
（3）元素周期表右上方的非金屬性最強，0族元素除外，但元素最高價氧化物的水化物中高氯酸是最強酸，最強的含量K的金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）③、④、⑤均為金屬元素，金屬越活潑，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，Al是其中金屬性最弱的金屬元素；②、⑦、⑩對就的氫化物依次為HF、HCl、HBr，其水溶液的酸性依次增強，其中HF為弱酸，其余均為強酸；
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br、⑪為Si；
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）Al是地殼中含量最高的金屬元素，碳的最簡單氫化物為CH₄，故答案為：Al；CH₄；
（3）氯元素最高價氫化物對應(yīng)水化物HClO₄是最強酸，K的金屬性最強，KOH堿性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）Na、Mg、Al三種金屬元素對應(yīng)陽離子氧化性由強到弱的順序為Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；F、Cl、Br三種元素的氫化物水溶液酸性由強到弱的順序為HBr＞HCl＞HF；故答案為：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；HBr＞HCl＞HF；
（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，熟練掌握基礎(chǔ)知識．