11．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（　　）
A．通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．通入品紅溶液中紅色褪去
C．通入溴水中橙黃色褪去
D．通入氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色褪去

分析 二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，屬于化合反應(yīng)，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；
B．二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，故B正確；
C．溴具有強氧化性，能將二氧化硫氧化生成硫酸，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性，故C錯誤；
D．二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉導(dǎo)致溶液堿性減弱，所以溶液顏色褪去，體現(xiàn)二氧化硫為酸性氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查二氧化硫性質(zhì)，二氧化硫具有氧化性、還原性、漂白性，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（　�。�
A．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大
B．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小
C．HBr的相對分子質(zhì)量比HI的相對分子質(zhì)量小
D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子
⑤一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．
A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
A．鈉和氫氣B．氟和氧氣C．碳和硅D．氯氣和溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素砹（At）原子序數(shù)為85，下面關(guān)于該元素說法不正確的是（　�。�
A．AgAt 不溶于水
B．HAt很不穩(wěn)定
C．At的單質(zhì)是白色固體
D．該元素位于元素周期表第六周期、第十七列

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則兩極反應(yīng)式為：負極Mg-2e-=Mg2+；正極2H++2e-=H2↑．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．有100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A．x為強酸，y為弱酸
B．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小
C．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
D．稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）砷是氮的同族元素，比氮多兩個電子層，砷在元素周期的位置第四周期第ⅤA族，AsH3的沸點比NH3低（填“高”或“低”）
（2）砷能被熱的濃硫酸氧化成As2O3化學(xué)方程式是2As+3H2SO4（濃）=As2O3+3SO2↑+3H2OAs2O2俗稱砒霜，是劇毒物質(zhì)，法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒：把試樣與鋅和硫酸混合，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、硫酸鋅和水，化學(xué)方程式是As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在無氧條件下，將生成的砷化氫導(dǎo)入熱的玻璃管中，在試管加熱的部位砷化氫分解形成亮黑色的“砷鍵”，化學(xué)方程式是2ASH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AS+3H2

（3）已知可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O據(jù)此設(shè)計出如圖所示的實驗裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進行如下操作：
①向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)
②若改向（B）燒杯滴加40ml的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)，試回答下列問題：
操作過程①中，C1砷發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-=I2
操作過程②中，C1砷發(fā)生的反應(yīng)為I2+2e-=2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)：①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦Cl2只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦；
只由非金屬元素組成的離子化合物是⑥； 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤．（填序號）．

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