16．如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則兩極反應式為：負極Mg-2e-=Mg2+；正極2H++2e-=H2↑．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，發(fā)生氧化反應，總反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 （1）Mg比Al活潑，二者都可與酸反應，如電解池溶液為酸，則Mg為負極，發(fā)生氧化反應，Al為正極，發(fā)生還原反應；
（2）如電解質(zhì)溶液為堿性，因Mg與堿不反應，而Al反應，則Al為負極，以此可解答該題．

解答 解：（1）該裝置為原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，鎂比鋁活潑，當溶液呈酸性時，鎂作原電池負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，
故答案為：Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；化學；電；
（2）當溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應，而鎂不反應，所以鋁作負極發(fā)生氧化反應，鎂作正極發(fā)生還原反應，電池總反應和鋁與NaOH溶液的反應相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：Al；氧化；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握以鎂、鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應不同，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氮、磷、砷為同主族元素，該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)是（　　）
A．穩(wěn)定性B．沸點C．R-H鍵長D．分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒半徑的排列順序正確的是（　�。�
A．Na＜Si＜PB．O2-＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl-＞F＞F-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：
（1）多巴胺分子式：C8H11NO2．
（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應ABC
A．加成    B．取代   C．氧化   D．消去
（3）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；
②分別能與鈉和氫氧化鈉反應，且消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如下：

Ⅰ、反應②反應類型為消去反應．
Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅲ、寫出②的化學方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（　　）
A．通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．通入品紅溶液中紅色褪去
C．通入溴水中橙黃色褪去
D．通入氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
①加熱氨水可得到氨氣         
②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
③固體碘受熱變成紫紅色氣體   
④液氨汽化
⑤濃硝酸從無色液體變成黃色液體．
A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問題：
①既有離子鍵又有共價鍵的是CD．
②熔化時不需要破壞化學鍵的是AF，熔化時需要破壞共價鍵的是BG．
（2）某元素最高正化合價為+6，其最低負價為-2．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為R2O5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點．下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力相同的是（　�。�
A．氯化鈉B．碳酸氫鈉C．干冰D．二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知五種元短周期素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置第三周期ⅠA族，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．
（3）A、B、E形成化合物的電子式，該化合物中含有離子鍵、共價鍵鍵（填鍵的類型）．
（4）A、B、C的簡單離子半徑由大到小順序S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案