下列反應的離子方程式中寫不正確的是（　　）
A、石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
D、稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式；
B、得失電子不守恒導致電荷不守恒；
C、銅離子是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵離子；
D、強酸和強堿反應生成可溶性鹽的酸堿中和反應．
解答： 解：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B、得失電子不守恒導致電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C、銅離子是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C正確；
D、強酸和強堿反應生成可溶性鹽的酸堿中和反應，正確的離子方程式為H++OH-═H2O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、得失電子守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出A、B的化學式：A
 
，B
 
．
②寫出A→B+C的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、草木灰可用作鉀肥
B、各種無磷洗衣粉都是天然洗滌用品
C、天然農(nóng)藥是無毒的，合成農(nóng)藥是有毒的
D、植物生長調(diào)節(jié)劑和殺蟲劑對農(nóng)作物的作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列建議不合理的是（　�。�
A、推廣使用無磷洗滌劑
B、推廣垃圾分類存放、回收和處理
C、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用
D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、干冰-氧化物
B、碘酒-單質(zhì)
C、純堿-堿
D、葡萄糖-酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A、銅棒為負極
B、鎂棒發(fā)生還原反應
C、電子從銅棒經(jīng)外電路流向鎂棒
D、電池反應為Mg+2H+=Mg2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是
 
（填序號，下同），吸收熱量的是
 
．
（2）4g H2 （g） 完全反應生成甲醇氣體時，△H=
 
 kJ/mol．
（3）生成1mol NH3 （g） 的反應熱為
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鉀既是一種重要的工業(yè)原料又是一種優(yōu)質(zhì)的無氯鉀氮復合肥，實驗室可通過下列所示的流程制備之．

硝酸鉀等四種鹽在不同溫度下的溶解度（單位：g）見下表．
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
請回答下列問題：
（1）該制備流程實際是工業(yè)制取硝酸鉀過程的實驗室再現(xiàn)，則步驟一所溶解的固體是
 
（答物質(zhì)的名稱）．
（2）在步驟二中，先蒸發(fā)（通過加熱、攪拌進行）使溶液濃縮，這時會有
 
（答物質(zhì)的名稱）晶體逐漸析出；當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾，但承接濾液的燒杯應預先加適量的蒸餾水，則此蒸餾水的作用是
 
．
（3）為便于吸濾，在安裝減壓過濾裝置時，應使吸濾瓶的支管口與
 
相對．吸濾完成后，吸濾瓶中的溶液應從
 
倒出．
（4）從溶液中析出的晶體顆粒的大小與結(jié)晶的條件有關(guān)．下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．在一定條件下，溶質(zhì)的溶解度越小或溶液的濃度越低，析出的品粒就越細小
b．在一定條件下，溶劑的蒸發(fā)速度越慢或溶液冷卻得越慢，析出的晶粒就較大
c．在一定條件下，溶質(zhì)的溶解度越大或溶液冷卻得越快，析出的品粒就就較大
d．當溶液過飽和時，振蕩容器或向溶液中投入幾粒晶體，都能促使晶體析出
（5）在步驟六對產(chǎn)品進行Cl-檢驗的目的是
 
．
（6）該制備硝酸鉀的化學原理之一是利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，具體的說就是
 
．又某化工廠用KCl、HNO3溶液和O2為原料反應制備硝酸鉀，同時副產(chǎn)Cl2等，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）紅熱的鐵跟水蒸氣反應
 
．
（2）苯酚溶液中滴加NaOH溶液
 
．
（3）氯化鐵溶液跟氨水反應（寫離子方程式）
 
．

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