已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì),B是黑色固體,C是氣體單質(zhì),在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①寫出A、B的化學(xué)式:A
 
,B
 

②寫出A→B+C的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì),則A為鐵,與氧氣反應(yīng)生成黑色固體B為四氧化三鐵,F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)得到B與氣體單質(zhì)C,則C為氫氣,據(jù)此解答.
解答: 解:A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì),則A為鐵,與氧氣反應(yīng)生成黑色固體B為四氧化三鐵,F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)得到B與氣體單質(zhì)C,則C為氫氣,
①由上述分析可知,A為Fe,B為Fe3O4,故答案為:Fe;Fe3O4;
②Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣,反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物推斷,比較基礎(chǔ),A的用途及B的顏色是推斷突破口,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).請(qǐng)回答:
①若增大H2O(g)的濃度,則CO的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”或“減小”).
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
③在某溫度時(shí),該反應(yīng)10min達(dá)到平衡,且有如下數(shù)據(jù):
濃度        物質(zhì) CO H2O CO2 H2
起始濃度/(mol?L-1 2.0 x 0 0
平衡濃度/(mol?L-1 0.4 6.4 1.6 1.6
則上表中x=
 
,該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 

(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設(shè)計(jì)出下圖裝置,通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)
 
導(dǎo)出.
③通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖1所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):

(1)D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是
 

(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用
 

(3)當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過濾、洗滌、干燥備用.為確定固體的成分,各實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下(稱取一定質(zhì)量的固體,配成1000mL溶液作為樣液,其余固體備用):
①方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷能否確定D中固體的成分并說明理由
 

②方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生.該實(shí)驗(yàn)小組分析現(xiàn)象后認(rèn)為D中固體存在NaHCO3,其離子方程式是
 
;但不能確定是否存在Na2CO3,你認(rèn)為該結(jié)論是否合理?
 

③方案3:甲、乙兩同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
甲同學(xué):取樣液400mL,用pH計(jì)測(cè)溶液pH,再水浴加熱蒸發(fā)至200mL,接下來的操作是
 
,結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3.為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3,結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn),還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
 

乙同學(xué):利用儀器測(cè)定了固體殘留率(殘留物=
剩余固體的物質(zhì)
原始固體的物質(zhì)
×100%),隨溫度變化的曲線,如圖2所示.
根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo),計(jì)算殘留固體中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T℃時(shí),A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示,若保持其它條件不變,溫度分別為T1℃和T2℃時(shí),B的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖如圖2所示.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:
 

(2)比較大小:
A和B的轉(zhuǎn)化率A
 
B,原因是
 
;
溫度的高低T1
 
T2,判斷依據(jù)是
 

(3)若其它條件不變,反應(yīng)進(jìn)行到(t1+10)min時(shí),A的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素,各元素相關(guān)信息如下表所示.
元素 相關(guān)信息
X 位于元素周期表第ⅠA族,但不屬于堿金屬
Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z 地殼中含量最多
W W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
請(qǐng)回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是
 

(2)X、Z、W三種元素組成的一種常見化合物中含有的化學(xué)鍵有
 
(填序號(hào)).
①離子鍵      ②極性鍵      ③非極性鍵
(3)X、Z可組成原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物甲,實(shí)驗(yàn)室可用甲的水溶液制取Z的單質(zhì),若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3.01×1023,則所得氣體產(chǎn)物的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
 

(4)X、Y、Z、W四種元素可組成相對(duì)分子質(zhì)量為84的某常見無機(jī)化合物.該化合物具有不穩(wěn)定性,其受熱分解的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸鋁水溶液呈
 
性(選填“酸”、“堿”或“中”),發(fā)生水解的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

試從某油脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,分析它可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):
(1)從飽和性分析能發(fā)生
 
反應(yīng),例如與
 
反應(yīng),化學(xué)方程式為:
 

 (2)從酯的性質(zhì)分析能發(fā)生
 
反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式是:
 

(3)寫出該油脂的分子式
 
,其相對(duì)分子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵和下列金屬分別用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中構(gòu)成原電池,鐵作正極的是( 。
A、鋅B、銅C、錫D、鉛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式中寫不正確的是( 。
A、石灰石溶于鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B、氯水滴加到氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+═Fe2++Cu
D、稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合:H++OH-═H2O

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