8.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率.
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有增加鋅的表面積;升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等(答兩種).
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體.記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因:當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.

分析 (1)Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液,能置換出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn原電池,原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快;
(2)所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag;
(3)從影響反應(yīng)速率的因素分析;
(4)①為保證實(shí)驗(yàn)有對比性,只能逐漸改變一個變量分析,CuSO4溶液體積逐漸增多,故H2SO4的量應(yīng)相等均為30mL,水的量減小,但每組實(shí)驗(yàn)中CuSO4與水的體積之和應(yīng)相等;
②生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,影響了反應(yīng)速率.

解答 解:(1)Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液,能置換出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn原電池,而加快化學(xué)反應(yīng)速率,
故答案為:CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率;
(2)所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag,即Ag2SO4與CuSO4溶液具有相似的作用,故答案為:Ag2SO4
(3)為加快Zn和硫酸的反應(yīng)速率可從升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增大鋅的比表面積等角度考慮,故答案為:增加鋅的表面積;升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等;
(4)①要對比試驗(yàn)效果,那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同.A組中硫酸為30ml,那么其它組硫酸量也都為30ml.而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同,F(xiàn)組中硫酸銅20ml,水為0,那么總量為20ml,所以V6=10ml,V9=17.5ml,V1=30ml.
故答案為:30;10;17.5.
②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng),直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應(yīng)時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng),氫氣生成速率下降,
故答案為:當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.

點(diǎn)評 本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并結(jié)合數(shù)據(jù)分析CuSO4溶液對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等.側(cè)重考查考生運(yùn)用所學(xué)知識靈活作答,根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析問題的思維能力,題目難度不大.

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下列說法錯誤的是( 。
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B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
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ZWQ
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C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2
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