Question

物質(zhì)的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，則有關(guān)混合溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C、c（OH^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-2c（SO₄^2-）
• D、c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）-c（SO₄^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：物質(zhì)的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，二恰好反應(yīng)生成硫酸氫銨，溶液中存在物料守恒、電荷守恒．

解答： 解：A．混合溶液中的溶質(zhì)是硫酸氫銨，硫酸氫銨完全電離生成氫離子、銨根離子和硫酸根離子，水還電離出部分氫離子，且銨根離子水解呈酸性，所以c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．混合溶液中的溶質(zhì)是硫酸氫銨，硫酸氫銨完全電離生成氫離子、銨根離子和硫酸根離子，水還電離出部分氫離子，所以c（SO₄^2-）＜c（H⁺），銨根離子部分水解、硫酸根離子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中c（OH^-）最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-2c（SO₄^2-），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在物料守恒c（SO₄^2-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），所以得c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）-c（SO₄^2-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意：硫酸氫銨完全電離導(dǎo)致溶液呈強酸性，為易錯點．