【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO ═H2O+CO2↑
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.向H2O中加入少量Na2O2 ， 產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+
D.向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

【答案】C
【解析】解：A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+HCO ═H2O+CO ，故A錯(cuò)誤； B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．向H2O中加入少量Na2O2 ， 產(chǎn)生無(wú)色氣體，離子方程式：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+ ， 故C正確；
D．向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PHB是一種樹(shù)脂，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如圖：
已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN RCOOH
② RCOOH+
③ +H2O
（1）B→C的反應(yīng)類型是 ．
（2）寫(xiě)出一定條件下C→D的化學(xué)方程式： ．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式： ．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫(xiě)出一定條件下J→K的化學(xué)方程式： ．
（6）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
B.當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g

（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D.按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：

溫度T

T1

T2

T3

平衡常數(shù)K

1.2

2.5

10

假設(shè)溫度為T(mén)1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過(guò)程中HCl濃度減小，x的取值范圍為
（4）該反應(yīng)的原子利用率為
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過(guò)程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫(xiě)出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO
C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是(　　)
A.屬于不飽和烴
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子都在同一條直線上
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a．
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時(shí)，冷凝水由（填f或g）口出來(lái)．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是 ．
②配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
③配制溶液時(shí)下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是
A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C．加水定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線讀數(shù)
D．轉(zhuǎn)移過(guò)程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E．未冷卻就轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時(shí)產(chǎn)生Cl·原子，并能發(fā)生下列反應(yīng)：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.反應(yīng)過(guò)程中將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
B.Cl是總反應(yīng)的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
D.Cl起分解O3的作用

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