Question

已知25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.91kJ/mol．由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應
• B、等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應
• C、3O₂（g）=2O₃（g）△H=285.0kJ/mol
• D、O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)△H=生成物的能量和-反應物的能量和分析，生成物相同，反應放熱越多，反應物能量越高，能量越低越穩(wěn)定，據(jù)此分析．

解答： 解：根據(jù)△H=生成物的能量和-反應物的能量和分析，生成物相同，反應放熱越多，反應物能量越高，能量越低越穩(wěn)定，
A、其他物質(zhì)即物質(zhì)的量相同，相同質(zhì)量時O₃放出的熱量多，所以，等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應，故A錯誤；
B、其他物質(zhì)即物質(zhì)的量相同，相同質(zhì)量時O₃放出的熱量多，所以，等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應，故B正確；
C、已知25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.91kJ/mol，據(jù)蓋斯定律①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）△H=285.0kJ/mol，故C正確；
D、其他物質(zhì)即物質(zhì)的量相同，相同質(zhì)量時O₃放出的熱量多，所以，等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，能量越低越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查焓變的求算，以及物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律的應用，題目難度不大．