Question

關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、加熱時(shí)，Na₂CO₃比MgCO₃易分解
• B、濃度都是0.01mol?L^-1時(shí)，KOH溶液的pH比Ba（OH）₂的小
• C、Na的熔點(diǎn)比Mg高，Na₂O的熔點(diǎn)比MgO的高
• D、NaOH是一元堿，Mg（OH）₂是二元堿，后者堿性強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、Na₂CO₃加熱不分解；
B、KOH與Ba（OH）₂都是強(qiáng)電解質(zhì)；
C、根據(jù)微粒間的作用力大小判斷熔點(diǎn)高低；
D、Mg（OH）₂是中強(qiáng)堿，NaOH是強(qiáng)堿．

解答： 解：A、Na₂CO₃加熱不分解，MgCO₃分解，所以MgCO₃比Na₂CO₃易分解，故A錯(cuò)誤；
B、KOH與Ba（OH）₂都是強(qiáng)電解質(zhì)，濃度都是0.01mol?L^-1時(shí)，KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol?L^-1，Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.02mol?L^-1，所以KOH溶液的pH比Ba（OH）₂的小，故B正確；
C、Na、Mg為金屬晶體，原子半徑小、金屬離子電荷多，則金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高，所以Mg的熔點(diǎn)比Na高，MgO和Na₂O為離子晶體，晶體中離子半徑小離子電荷多，則離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)就高，所以MgO的熔點(diǎn)高于Na₂O，故C錯(cuò)誤；
D、Mg（OH）₂是中強(qiáng)堿，NaOH是強(qiáng)堿，金屬性Na＞Mg，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了ⅠA族和ⅡA族元素的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握同種晶體類型物質(zhì)熔點(diǎn)的比較方法．