下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A、CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
B、CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
考點：取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：有機物分子中的原子或原子團被其它原子或原子團替代的反應為取代反應，結合反應中結構及官能團的變化分析．
解答： 解：A．為氧化反應，故A不選；
B．乙烷中H被-Cl取代，為取代反應，故B選；
C．為置換反應，不是有機反應類型，故C不選；
D．為中和反應，故D不選；
故選B．
點評：本題考查有機反應類型，為基礎性習題，把握反應的分類及有機反應反應條件與反應類型的關系為解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請用相關化學用語回答下列問題：
（1）Q 的氣態(tài)氫化物甲的分子式為
 
，甲分子的空間構型為
 
，甲與Z的單質在光照下發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（2）Q、R、W的非金屬性強弱順序為
 
（填強到弱），從原子結構解釋其原因
 

（3）Z 元素比R 元素的非金屬性強．能證明這一結論的事實是
 
（填序號）．
①相同條件下，Z 單質在水中的溶解性強于R 單質
②Z單質與氫氣化合比R 單質與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R 的氫化物穩(wěn)定
④Q的最高價含氧酸是弱酸，R的最高價含氧酸是強酸
（4）向T的硫酸鹽中加入足量的Ba（OH）2溶液，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（5）QW 和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉換器”中反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為
 
．
（6）M是一種常見的金屬單質，與元素Z的單質有如圖2所示轉化關系：E轉化為F的反應的離子方程式是
 
．把一定量的M 放入E溶液中，完全反應后，所得溶液中E、F的物質的量相等，則已反應的E與未反應的E的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應生成水．然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水．反應過程中的能量變化如圖A所示．對比圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的（　�。�
A、E2
B、E2-E1
C、E3-E2
D、E3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）
A、氧化劑中心原子的雜化方式為sp2
B、還原劑的外圍電子排布式為3d54s1
C、還原產(chǎn)物的VSEPR模型為正四面體
D、該反應可設計為原電池，其負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
60
27
CO是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對
 
60
27
CO原子的敘述不正確的是（　�。�
A、是一種核素
B、質子數(shù)是60
C、與
 
58
27
CO互為同位素
D、中子數(shù)是33

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別二甲醚和乙醇可采用化學方法或物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A、利用金屬鈉或金屬鉀法
B、利用紅外光譜法
C、利用質譜法
D、利用核磁共振氫譜法

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
B、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C、使pH試紙變藍的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
D、c（）=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、該過程是電能轉化為化學能的過程
B、銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O
C、一段時間后，①池中n（KHCO3）不變
D、一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.91kJ/mol．由此得出的結論正確的是（　�。�
A、等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
B、等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
C、3O2（g）=2O3（g）△H=285.0kJ/mol
D、O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

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