Question

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B.Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

D.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．硫酸與Na2SiO3溶液生成硫酸鈉和硅酸，硫酸是強酸，硅酸鈉、硫酸鈉均為可溶性鹽，三者均為強電解質(zhì)，離子方程式書寫中均能改寫成離子，故離子方程式為：SiO＋2H＋=H2SiO3↓，A正確；

B．Cl2和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，B正確；

C．由于亞硫酸是中強酸，故亞硫酸氫鈉在水溶液中電離出Na+和HSO，而硫酸是強酸，故硫酸氫鈉溶液在水溶液中電離出Na+、H+和SO，故該反應的離子方程式為：H＋＋HSO=SO2↑＋H2O，C正確；

D．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，由于硫酸銨電離出的和氫氧化鋇電離出的OH-也會反應生成氨氣和水，故該反應的離子方程式為：2+Ba2＋＋SO+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，D錯誤；

故答案為：D。