7．19.2gSO2，其中含氧原子的物質的量為0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化硫物質的量，氧原子物質的量為二氧化硫的2倍；標況下氣體密度ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$．

解答 解：n（SO2）=$\frac{m}{M}$=$\frac{19.2g}{64g．mol{\;}^{-1}}$=0.3mol，
則n（O）=2 n（SO2）=0.6 mol；
標況下ρ（SO2）=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$=$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L，
故答案為：0.6； 2.86g/L．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意理解掌握標況下氣體密度計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小．√（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2，、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進行．在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應⑤，經(jīng)25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數(shù)K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經(jīng)15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時間變化圖1．

（3）室溫下，若進入反應器的NO、SO2的物質的量一定，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖2．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化成更高價氮氧化物（或生成了N2O5）．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢．
（4）工業(yè)上常采用將反應生成物移出平衡體系以提高反應物的轉化率．對臭氧脫硫反應③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改變反應物投料下可采取增壓的措施提高SO2的轉化率，可能的理由是增壓可能使SO3轉為非氣體物從平衡混合物中分離，從而使平衡向氣體物質的量減小的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CH4、CO2、CO、NaHCO3、Na2CO3等含碳化合物對人類的生產(chǎn)、生活具有重要的意義．
（1）已知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H ）分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2 （g）═4CO（g）+2H2O
（1）△H=+323 kJ•moL-1
（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生的反應為CH4（g）+2CO2 （g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖Ⅰ．
①據(jù)圖1可知，該反應的△H=＞0（填“＞”或“＜”）．
②剛開始向密閉容器通入2.5mol CH4和4mol CO2，經(jīng)過5min在A點達到平衡，若容器的體積為2L，則v（CO）=0.2mol/（L•min）．平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$，在恒溫恒容下，再向該體系中通入1.5mol CH4，2mol CO2、2mol H2 和 2mol CO，化學平衡逆向移動．（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（3）①CO和 H2可以通過反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）制取．在恒溫恒容下，若從反應物開始建立平衡，則下列能判斷該反應達到平衡的是AC．
A．體系壓強不再變化
B．CO與H2的物質的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
②在一定條件下，合成氣（CO和H2）發(fā)生如下兩個主要反應：
CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL-1；
2CO（g）+4H2（g） CH30CH3（g）+H20（g）△H=-204.7kJ•moL-1，
僅根據(jù)圖2可判斷該條件下制取甲醇的最佳溫度為290℃．

（4）①圖3表示的是Na2CO3溶液中各離子濃度的相對大小關系，其中④表示的是HCO3-（填微粒符號）
②常溫下，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10 -4 mol•L-1，當溶液中c（CH3-）：c（CO32-）=2：1 時，溶液的 pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出298K、101kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO2（g）與1mol H2O（1）反應生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）的能量變化圖．
①請在圖中的括號內填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學幫助實驗室用氫氧化鈉固體配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列問題．
（1）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要  （填儀器名稱）100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤天平稱取NaOH的質量為3.4g．
（3）配制時，正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的NaOH固體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列圖示對應的操作規(guī)范的是B

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作偏低；
②稱量時間過長偏低；
③若定容時俯視刻度線偏高；
④定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線偏低；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出符合題意的離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體至過量，其離子反應分步寫Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
向Ba（OH）2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O．

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