在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍(lán)；當(dāng)打開活塞（1）（2）時(shí)，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應(yīng)為
 
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：打開活塞（1）（3）時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍(lán)，說明C中含有無水硫酸銅，A反應(yīng)生成水和二氧化碳；
B中為淡黃色粉末，應(yīng)為過氧化鈉，當(dāng)打開活塞（1）（2）時(shí)，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止，說明A中固體不溶于水，應(yīng)為碳酸鈣，以此解答該題．
解答： 解：打開活塞（1）（3）時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍(lán)，說明C中含有無水硫酸銅，A反應(yīng)生成水和二氧化碳；
B中為淡黃色粉末，應(yīng)為過氧化鈉，當(dāng)打開活塞（1）（2）時(shí)，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止，說明A中固體不溶于水，應(yīng)為碳酸鈣，
（1）由以上分析可知，裝置B的淡黃色粉末是Na2O2（或過氧化鈉），干燥管C中的白色固體應(yīng)為無水硫酸銅（或CuSO4），
故答案為：Na2O2（或過氧化鈉）；無水硫酸銅（或CuSO4）；
（2）A中為碳酸鈣和酸的反應(yīng)，生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（3）B為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾�。逞芯啃〗M為測定血液樣品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol?L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（C2O42-）≥
 
mol?L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計(jì)算血樣中Ca2+的含量（寫出計(jì)算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用．寫出溶出銅的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
 
；當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4?5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL．則試樣中CuSO4?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標(biāo)況）溶于1L水中，形成溶液的密度為d g/cm3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol；（用含d、V、M的代數(shù)式表示，下同）  
 ②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
；    
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L；
 ④該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室研究濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B、反應(yīng)后試管中觀察到的白色固體CuSO4
C、該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體不會(huì)造成環(huán)境污染，因此不需尾氣處理
D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將銅絲拉離液面終止反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有的原子最外層達(dá)到8電子構(gòu)型的是（　�。�
A、BF3
B、SiH4
C、SF6
D、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　�。�
A、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C、2C+SiO2
高溫
Si+CO，該反應(yīng)說明碳非金屬性強(qiáng)于硅
D、測定NaCl和NaF溶液的pH，可確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期效果的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少對(duì)空氣的污染
⑧用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中含有不飽和烴．
A、①②③B、①③④
C、②③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、室溫下將CaO、Na2O、Na、NaOH各5克分別投入100克水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是CaO
B、正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)樾拢井悾菊?/span>
C、AlO2-、HCO3-、Na+、K+等離子不能在水溶液里大量共存
D、將NaHCO3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干灼燒，得到的固體都不是原溶質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案