下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　�。�
A、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C、2C+SiO2
高溫
Si+CO，該反應(yīng)說(shuō)明碳非金屬性強(qiáng)于硅
D、測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，可確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專(zhuān)題：
分析：A．氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；
B．不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性；
C．同主族從上到下非金屬性減弱；
D．不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性．
解答： 解：A．氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，則進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；
B．氫化物的酸性強(qiáng)，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如HCl的酸性比HF強(qiáng)，但是非金屬性：F＞Cl，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：C＞Si，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，該反應(yīng)中C是還原劑，所以反應(yīng)2C+SiO2
高溫
Si+CO不能說(shuō)明碳非金屬性強(qiáng)于硅，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，能夠判斷氫化物的酸性強(qiáng)弱，但是不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性，所以不能確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，注意把握非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸是食醋的主要成分．
（1）乙酸的分子式是
 
；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變
 
色；
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①B試管中的液體物質(zhì)是
 
，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型是
 
反應(yīng)．
②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
 
 （填“甲”、“乙”、“丙”）
③試管B中的液體能和生成物中混有的某雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣吹出發(fā)工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是
 
．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟⑥的名稱(chēng)是
 
．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學(xué)上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱(chēng)為“類(lèi)鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開(kāi)活塞（1）（3）時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍(lán)；當(dāng)打開(kāi)活塞（1）（2）時(shí)，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應(yīng)為
 
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)為9
B、電負(fù)性是所有元素中最大的
C、原子半徑是同周期元素中最小的
D、第一電離能是所有元素中最大的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是（　　）
A、FeB、Na
C、H2D、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是
 
．
（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
 
，導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了
 
．
（3）濃硫酸的作用
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過(guò)高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)．但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)以下變化，只需經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu（OH）2
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe→FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳有多種同素異形體，常見(jiàn)的有金剛石，石墨，和C60（足球烯）分子，根據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類(lèi)似C60的物質(zhì)N60分子和Si60分子，
（1）C、N、Si 的第一電離能 從大到小順序
 

（2）已知N60分子中每個(gè)氮原子均以N-N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子的雜化方式是
 
．理論上C60 的穩(wěn)定性
 
（填大于，或小于） Si60，
（3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸點(diǎn)由低到高的順序是
 
，原因是
 

（4）碳和氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為
 
．寫(xiě)出該微粒的一種等電子體（分子）
 

（5）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)N元素的 電 離 能 突 增 應(yīng) 出 現(xiàn) 在 第
 
電離能．
（6）某種金屬元素核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，共有
 
種不同形狀的原子軌道，該元素的正一價(jià)離子的外圍電子排布式為
 
，該金屬的晶胞如圖所示，金屬原子的配位數(shù)為
 
，已知金屬原子半徑為a pm，晶胞的密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為
 
 （用含a、d的式子表示）

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