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下列說法不正確的是（　�。�
A、室溫下將CaO、Na2O、Na、NaOH各5克分別投入100克水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數最小的是CaO
B、正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔沸點由高到低的順序為新＞異＞正
C、AlO2-、HCO3-、Na+、K+等離子不能在水溶液里大量共存
D、將NaHCO3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干灼燒，得到的固體都不是原溶質
考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算,分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響,離子共存問題,含硫物質的性質及綜合應用
專題：計算題,基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：A．CaO與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶解度較��；
B．碳原子數相同，支鏈越多熔沸點越低；
C．AlO2-與HCO3-能發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸根離子，
D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，故蒸干灼燒，得到的固體是碳酸鈉；Na2SO3易被氧化，故蒸干灼燒，得到的固體是硫酸鈉．
解答： 解：A．CaO與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶解度較小，故所得溶液中溶質的質量分數最小的是CaO，故A正確；
B．碳原子數相同，支鏈越多熔沸點越低，故正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔沸點由高到低的順序為正＞異＞新，故B錯誤；
C．AlO2-與HCO3-能發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故不能共存，故C正確；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，故蒸干灼燒，得到的固體是碳酸鈉；Na2SO3易被氧化，故蒸干灼燒，得到的固體是硫酸鈉，故D正確；
故選B．
點評：本題考查質量分數、烴類熔沸點的比較、鹽龍的水解、物質的穩(wěn)定性等知識，知識點較多，難度中等．要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍；當打開活塞（1）（2）時，D中蠟燭火焰變得更明亮；關閉活塞（1）時，A中反應可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應為
 
．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)以下變化，只需經過一步反應即可實現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu（OH）2
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：

實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產生
 
色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內顯
 
色．
（4）請寫出試管中所發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
 
．其中，氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設鐵已完全反應），設計了實驗步驟如下的實驗方案，但只寫出了實驗的第一步．現(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其它試劑，請你利用這三種試劑中的合適試劑和中學化學實驗常用儀器，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第一步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的分區(qū)和族
1）s 區(qū)：ns1～2～，最后的電子填在
 
 上，包括
 
，屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；
2）p區(qū)：ns2np1～6，最后的電子填在
 
 上，包括
 
    族元素，為非金屬和少數金屬；
3）d區(qū)：（n-1）d1～6ns1～2，最后的電子填在
 
上，包括
 
族元素，為過渡金屬；
4）ds區(qū)：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充滿，最后的電子填在
 
上，包括
 
，過渡金屬（d和ds區(qū)金屬合起來，為過渡金屬）；
5）f區(qū)：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括
 
 元素，稱為內過渡元素或內過渡系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉化率一定大于50%
C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳有多種同素異形體，常見的有金剛石，石墨，和C60（足球烯）分子，根據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60分子和Si60分子，
（1）C、N、Si 的第一電離能 從大到小順序
 

（2）已知N60分子中每個氮原子均以N-N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構，則N原子的雜化方式是
 
．理論上C60 的穩(wěn)定性
 
（填大于，或小于） Si60，
（3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸點由低到高的順序是
 
，原因是
 

（4）碳和氧元素形成原子個數比為1：3的常見微粒，推測這種微粒的空間構型為
 
．寫出該微粒的一種等電子體（分子）
 

（5）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測N元素的 電 離 能 突 增 應 出 現(xiàn) 在 第
 
電離能．
（6）某種金屬元素核外電子有29種運動狀態(tài)，共有
 
種不同形狀的原子軌道，該元素的正一價離子的外圍電子排布式為
 
，該金屬的晶胞如圖所示，金屬原子的配位數為
 
，已知金屬原子半徑為a pm，晶胞的密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數的表達式為
 
 （用含a、d的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解，且各種離子物質的量均為1mol．
陽離子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
陰離子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陰離子：
 
；含有陽離子：
 
；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，B的元素符號為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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