Question

現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素．A的最高價(jià)氧化物含A 40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子．則：
（1）五種元素的元素符號(hào)分別為A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；E

 

．
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是

 

，離子還原性最強(qiáng)的是

 

．
（3）依次寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

 

、

 

、

 

、

 

、

 

，其中酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

．
（4）D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（5）B、C元素的最高價(jià)氧化的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，A的氧化物中A和氧元素的質(zhì)量比為2：3，SO₃中S元素含量為40%，所以A是S元素；
D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子，則D是Cl元素；
B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，則B位于第IA族元素；
D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B是第IA族元素，則D是第VIIA族元素，B元素位于D元素下一周期，則B是K元素；
C和D能形成CD₃的化合物，則C位于第IIIA族；
1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，設(shè)C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得

1.8g

xg/mol

×3=

2.24L

22.4L/mol

×2，x為27，C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則C的質(zhì)子數(shù)是13，所以C是Al元素；
C原子比E原子多1個(gè)電子，則E是Mg元素；
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，A的氧化物中A和氧元素的質(zhì)量比為2：3，SO₃中S元素含量為40%，所以A是S元素；
D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子，則D是Cl元素；
B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，則B位于第IA族元素；
D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B是第IA族元素，則D是第VIIA族元素，B元素位于D元素下一周期，則B是K元素；
C和D能形成CD₃的化合物，則C位于第IIIA族；
1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，設(shè)C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得

1.8g

xg/mol

×3=

2.24L

22.4L/mol

×2，x為27，C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則C的質(zhì)子數(shù)是13，所以C是Al元素；
C原子比E原子多1個(gè)電子，則E是Mg元素；
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是S、K、Al、Cl、Mg元素，故答案為：S；K；Al；Cl；Mg；
（2）五種元素中，金屬性越強(qiáng)的物質(zhì)其還原性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是K，所以單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是K，得電子越難的非金屬元素，其陰離子的還原性越強(qiáng)，離子還原性最強(qiáng)的是S^2-，
故答案為：K；S^2-；
（3）A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：H₂SO₄、KOH、Al（OH）₃、HClO₄、Mg（OH）₂，其中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：H₂SO₄；KOH；Al（OH）₃；HClO₄；Mg（OH）₂；HClO₄；KOH；
（4）D單質(zhì)是氯氣，B的最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）B、C元素的最高價(jià)氧化的水化物分別是KOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)方程式為KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素周期表及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，題目難度中等．