【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WX和WX2。工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
(2)WX2的電子式是_______________________。
(3)R2X、R2Y中,穩(wěn)定性較高的是____(填化學(xué)式),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____。
(4)Se與Y是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是________(填字母序號)。
a.Se的最高正化合價為+7價
b.H2Se的還原性比H2Y強
c.H2SeO3的酸性比H2YO4強
d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物,化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類,進行了一系列實驗,結(jié)果如下:
①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間;
②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物,反應(yīng)完全時,被M2O3氧化的Zn為0.06 mol;
綜合以上信息推斷,M可能位于元素周期表第_________________族。
【答案】 H2O 氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O,得電子能力S<O,元素的非金屬性S<O,因此,H2S的穩(wěn)定性弱于H2O bd 3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O VA
【解析】
R最常見同位素的原子核中不含中子,則R為H元素;W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WX和WX2。工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高,則WX2為CO2,W為C元素,X為O元素;Y與X是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰,則Y為S元素。
(1)W為C元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,
答案為:;
(2)WX2為CO2,電子式是,
答案為:;
(3)R為H元素,X為O元素,Y為S元素,R2X、R2Y分別為H2O、H2S,氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O,得電子能力S<O,元素的非金屬性S<O,因此,H2S的穩(wěn)定性弱于H2O,
答案為:H2O;氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O,得電子能力S<O,元素的非金屬性S<O,因此,H2S的穩(wěn)定性弱于H2O;
(4)Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下,隨著核電荷數(shù)增大,非金屬性減弱,半徑逐漸增大。
a.Se與S是同一主族的元素,最外層電子數(shù)為6,Se的最高正化合價為+6價,故a錯誤;
b.單質(zhì)的氧化性越強,其離子的還原性越弱,S的氧化性強于Se,則S2-還原性弱于Se2-,因此H2Se的還原性比H2S強,故b正確;
c.非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性S>Se,則H2SeO3的酸性比H2SO4弱,故c錯誤;
d.同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性,SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng),則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng),故d正確;
答案選bd;
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,根據(jù)物料守恒,生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se,利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O,
答案為:3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O;
(5)0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物,則氫化物中M的化合價為最低價態(tài),M為主族元素,M最高正價=8-M最低負(fù)價的絕對值,設(shè)M的氫化物中化合價為-x價,則M由+3價變?yōu)?/span>-x價,0.01 mol M2O3完全反應(yīng)共得到2×(3+x)×0.01 mol的電子,金屬Zn由0價變?yōu)?/span>+2價,被M2O3氧化的Zn為0.06 mol,共失去2×0.06 mol的電子,根據(jù)得失電子守恒,2×(3+x)×0.01=2×0.06,解得x=3,則M的氫化物中化合價為-3價,則M最高正價=8-3=+5,主族元素最高正價等于最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),故M可能位于元素周期表第VA族,
答案為:VA;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是( )
A.1molNH4+中所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共用電子對
C.NH2OH中既含有極性鍵也含有非極性鍵
D.該方法每處理1molNH4+,需要的NO2-為0.5mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:醛分子在稀堿溶液存在下,可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成羥基醛,如:
某有機物的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A中官能團名稱是___,F的名稱是___。
(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是___、___。
(3)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為___。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(6)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出Y中的手性碳___。
(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無機試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=____(取小數(shù)點后兩位,下同)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實驗2條件下平衡常數(shù)K=___。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來 d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:
A________,B________,C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)若不用化學(xué)試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:
①______________________________________________________,
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業(yè) |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)
____KIO3+___KI+___H2SO4=___K2SO4+___I2+___H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
_______________________mg/kg。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列說法錯誤的是
A.實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用
B.實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快
C.依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高
D.C中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________,實驗室配制氯化鐵溶液時,常將氯化鐵先溶于濃鹽酸,然后再加水稀釋,其目的是_________________________。
(2)若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,碳酸鈣逐漸逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體的離子方程式為________,溶液中同時有紅褐色沉淀生成,其原因是______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com