Question

18．已知氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15，則濃度為0.1mol/L 的氫硫酸中c （S^2-）=7.1×10^-15mol/L．

Answer 1

分析 已知H₂S在水溶液中分兩步電離：
第一步：H₂S?H⁺+HS^-　 K₁=1.3×10^-7；
第二步：HS^-?H⁺+S^2-　 K₂=7.1×10^-15，根據(jù)兩步電離的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計算即可．

解答 解：H₂S在水溶液中分兩步電離：第一步：H₂S?H⁺+HS^-　 K₁=$\frac{c（H{S}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10^-7；弱酸的電離以第一步為主，濃度為0.1mol/L 的氫硫酸中，近似計算得到c²（H⁺）=1.3×10^-8，第二步：HS^-?H⁺+S^2-　 K₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{S}^{2-}）}{c（H{S}^{-}）}$=7.1×10^-15，則K₁•K₂=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•c（{S}^{2-}）}{c（{H}_{2}S）}$，將c²（H⁺）=1.3×10^-8代入該式子，解得c（S^2-）=7.1×10^-15mol/L，故答案為：7.1×10^-15mol/L．

點評 本題考查學(xué)生電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算以及弱電解質(zhì)的電離知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，在計算中學(xué)會近似計算是易錯點，難度中等．