麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國科學工作者研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：
 麻黃素中含氧官能團的名稱是
 
．
考點：烴的衍生物官能團
專題：有機化學基礎(chǔ)
分析：根據(jù)麻黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子中含有的官能團名稱．
解答： 解：麻黃素中含氧官能團-OH，為羥基，
故答案為：羥基．
點評：本題考查了官能團的判斷，要熟悉常見官能團的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
通過計算寫出反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的熱化學方程式．（寫出△H的計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol；H2與CO2耦合反應：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol；則反應：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+
3
2
O2（g）的△H=
 
kJ/mol．
你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有
 
（填字母）．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時測定）：
反應I：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應Ⅱ：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①從原子利用率看，反應
 
（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應
 
制甲醛更有利．
②圖1是甲醇制甲醛有關(guān)反應的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應
 
．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為
 
g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：
 
．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

（1）①-⑦號元素原子半徑最大的是
 
，最高價氧化物對應的水化物物酸性最強的是
 
．
（2）寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學式
 
．（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因
 
．
（3）寫出③號元素的最高價氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（4）As在元素周期表中的位置是
 
．
（5）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，其氫化物的電子式為
 
．
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可以與Y的水溶液反應，生成其最高價含氧酸（H3AsO4 ），寫出該反應的離子方程式
 
，當消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）
 
．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
（填化學式），寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1，2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)如表：
熔點沸點密度溶解性
9.79°C131.4°C2.18g/cm3難溶于水，易溶于醇、醚等
如圖為實驗室用乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖．
（1）A、C中都盛有水，這兩個裝置的作用分別是
 
、
 
．
（2）B和D裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用分別是
 
、
 
．
（3）試寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
鹽酸NaOH
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是
 
，不能用銅絲攪拌棒代替玻璃棒的理由是
 
．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃，則該實驗測得的中和熱△H=
 
．[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．
（3）若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液進行上述實驗，并測得中和熱為△H1，則△H1
 
△H（填（“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（l）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱55.6kJ．甲烷燃燒的熱化學方程式為
 
：相同條件下，356g可燃冰（分子式為CH4?9H2O，Mr=178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ．
（2）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：（iv）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應（iv）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響
 
．
②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為：
 
．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響
 
．
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點．若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為
 
，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生
 
電子的電量．51．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是有關(guān)生活中的醋酸的應用，其中主要利用了醋酸酸性的是（　�。�
A、醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤
B、熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C、醋可以除去水壺上的水垢
D、用醋烹飪魚，除去魚的腥味

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