10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．纖維素B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)

分析 有機(jī)物中，多糖、二糖、蛋白質(zhì)、油脂以及鹵代烴等可發(fā)生水解，以此解答該題．

解答 解：A．纖維素為多糖，可水解生成葡萄糖，故A不選；
B．淀粉為多糖，可水解生成葡萄糖，故B不選；
C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，故C選；
D．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題側(cè)重考查了能水解的物質(zhì)，題目難度不大，需要注意的是單糖不能發(fā)生水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度時(shí)，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因?yàn)榘l(fā)生N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）的反應(yīng)]，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的濃度為0.04mol•L-1，再經(jīng)過一段時(shí)間后 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍，則
（1）前4s以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•s-1
（2）在4s末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.2倍
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度是0.16 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是ac．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強(qiáng)
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$ CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO2）=0.03mol/（L•min）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=0.01 mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=9．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是②④．
①正、逆反應(yīng)速率都為零
②CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=0.03mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知反應(yīng)：2A（g）+xB（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)有甲乙兩個(gè)體積相同的密閉容器，向甲中通入2molA和x molB氣體，乙中通入2molC和6molD氣體．有以下7個(gè)選項(xiàng)：
A、甲大于乙  B、乙大于甲  C、甲等于乙  D、乙大于甲的2倍  E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍   G、無法確定
選用上述選項(xiàng)的字母填寫下列空白：
（1）恒溫恒容時(shí)，若x=1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)B，C的濃度E．若x=2，則平衡時(shí)B 的百分含量C，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間G．
（2）恒溫恒壓時(shí)，平衡后D的濃度C，混合氣體的物質(zhì)的量F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A加熱莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管干燥管中白色粉末先變成天藍(lán)色，后又變成深藍(lán)色溫度較低時(shí)莫爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時(shí)分解產(chǎn)物中有氨氣
B向KMnO4溶液中通入SO2氣體溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2，加熱4min未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe2（SO4）3
B．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過濾后向?yàn)V液中再加入適量鹽酸
C．配制FeSO4溶液時(shí)，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe
D．室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈堿性，是因?yàn)樯闪藦?qiáng)堿弱酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母  的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．請(qǐng)列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：電鍍或涂油漆、連接鋅等活潑金屬．
②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)．請(qǐng)寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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