【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol/L的NaOH溶液,乙為0.1 mol/L的HCl溶液,丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)甲溶液的pH=__________;
(2)丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示);
(3)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”);
②a=________。
【答案】13 CH3COOH CH3COO-+H+ H2O OH-+H+ 圖2 20.00
【解析】
(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,故根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中c(H+)=1×10-13mol/L,因此該溶液的pH=-lg10-13=13;
(2)0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水,水為弱電解質(zhì),溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì),因此存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+;
(3)①醋酸為弱電解質(zhì),滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,則滴定醋酸溶液的曲線是圖2;
②滴定終點(diǎn)時(shí)n(CH3COOH)=n(NaOH),則a=20.00mL,反應(yīng)生成了醋酸鈉,醋酸根離子發(fā)生水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液顯示堿性pH>7。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________。
(2)試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì):飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況,下列選項(xiàng)中正確的是________。
A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學(xué)式)。
(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過(guò)程中,判斷滴加BaCl2溶液已過(guò)量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。
(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)中,通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)
1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)實(shí)際生產(chǎn)中,選定400~500℃作為操作溫度,其原因是_______________________。
(2)實(shí)際生產(chǎn)中,采用的壓強(qiáng)為常壓,其原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣通入NaOH溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
A.Cl2B.NaOHC.NaClD.NaClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),將0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。
(1)點(diǎn)①存在的電離平衡是___________。
(2)點(diǎn)②兩溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)點(diǎn)③溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),此時(shí)c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na+)中可能含SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. SO42-、SO32-至少含有一種B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-D. Br- 肯定不存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. Ⅰ圖中如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗完
B. 將Ⅰ圖中MnO2換成濃硫酸,撤去酒精燈后可以用于制取少量HCl氣體
C. Ⅱ圖中銅絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙
D. 若將Ⅲ圖裝置直接與Ⅰ圖發(fā)生裝置連接,可用于證明干燥的氯氣無(wú)漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是( )
A. HS-+H2OH3O++S2-
B. HS-+H+===H2S
C. CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
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